Материал: 1577

6

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ.

Рекомендуемая литература – 1о, с. 5-12; 1д, с. 25-47.

Тема 2.2 Основные классы неорганических соединений Студент должен:

– знать: номенклатуру, способы получения и химические свойства основных классов неорганических соединений.

Рекомендуемая литература – 1о, с. 6-12; 1д, с. 112-131.

Тема 2.3 Периодический закон и периодическая система Д.И.

Менделеева на основе учения о строении атома.

Студент должен:

– знать: периодический закон и строение периодической системы Д.И.

Менделеева на основе учения о строении атома.

Рекомендуемая литература – 1о, с. 13-29; 1д, с. 48-66.

Тема 2.4 Строение вещества Студент должен:

– знать: строение атома и типы химической связи; свойстваи механизм образования различных типов химической связи.

Рекомендуемая литература – 1о, с. 30-41; 1д, с. 68-76.

Тема 2.5 Металлы и неметаллы Студент должен:

– знать: общие химические свойства металлов и неметаллов Рекомендуемая литература – 1о, с. 119-330; 1д, с. 135-212.

Тема 2.6 Химические реакции Студент должен:

– знать: зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов; окислительно-

восстановительные реакции.

Рекомендуемая литература – 1о, с. 42-52; 60-68; 1д, с. 78-94.

7

Тема 2.7 Растворы Студент должен:

– знать: строение и свойства растворов неэлектролитов и электролитов; уметь определять концентрацию раствора.

Рекомендуемая литература – 1о, с. 69-96; 1д, с. 95-106.

Задание для самопроверки

Образцы задач:

1.Какое количество вещества составляет:

а) серная кислота массой 980 грамм,

б) хлор объемом 448 литров?

2.Какую массу составляет:

а) 5 моль нитрата натрия,

б) 112 литров водорода при н.у.?

3. Сколько молекул содержится в 180 г воды?

4.Какой объем при н.у. займут:

а) кислород 2 моля,

б) кислород 320 грамм?

5.Относительная плотность газа по воздуху равна 1,5.

Определите: а) молярную массу газа,

б) относительную плотность этого газа по водороду.

6.Чему равна относительная молекулярная масса газа, если при н.у.:

а) газ массой 4 грамма занимает объем 2 литра:

б) плотность газа равна 0,05 г/л ?

7.На нейтрализацию 196 г кислоты идет 80 г гидроксида натрия.

Определите эквивалентную массу кислоты.

8.Определите массовую долю каждого элемента в азотной кислоте.

9.Вычислите массу бромида калия, необходимую для приготовления

200 мл 0,3 %-ного раствора этой соли с плотностью 1,5 г/моль.

8

Дополнительные задачи:

1.Сколько грамм хлористого водорода получится при взаимодействии 10 г

водорода и 200 г хлора ? Какое из исходных веществ взято в избытке?

2.В 500 г воды растворено 20 г вещества. Вычислите массовую долю растворенного вещества в данном растворе.

3.Скорость химической реакции 200С равна 1,5 моль/л с, если = 3.

4.Какой объем СО2 при н.у. образуется при сгорании 20 г метана ?

5.Определите скорость реакции: N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3 ,

если [N2] = 0,5 моль/л, [H2] = 0,4 моль/л, k = 0,9

Образцы упражнений:

1. Строение внешнего энергетического уровня атомов элемента.

...3s23р1 , а атомов другого элемента ...3s24р1 . Что это за элементы ?

К какому электрону семейству они относятся?

2.Определите типы химических связей в молекулах:

NH3; Cl2; KI; (H2O)n; Al; CuO; C2H4

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ZnO

↑

Zn → ZnO → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnCl2

↓

Na2ZnO2

4.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионном виде между:

а) сульфатом натрия и хлоридом бария,

9

б) карбонатом натрия и хлороводородной кислотой.

5. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: хлорид магния, нитрат калия, карбоната натрия, сульфид аммония? Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде,

определите реакцию среды растворов этих солей.

6.Методом электронного баланса подберите коэффициенты и уравняйте реакцию:

K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

7.Назовите органические соединения по международной номенклатуре. К

какому классу органических соединений они относятся:

8. Как осуществить следующие превращения:

предельный одноатомный спирт - непредельный углеводород -

- предельный углеводород - углекислый газ.

9.Напишите уравнения реакций действия одной молекулы хлора на:

а) метан, б) этилен, в) бензол, г) ацетилен.

10.Напишите уравнения реакций взаимодействия хлористого водорода с:

а) пропеном, б) ацетиленом.

По какому правилу происходит реакция присоединения?

10

Дополнительные упражнения:

Напишите строение электронных оболочек: а) атома олова. Определите семейство и возможные валентности элемента; б) атома меди с учетом

“проскока электронов”. Рассчитайте количество протонов, электронов и нейтронов в атомах этих элементов.

Вопросы к зачету:

1.Предмет органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова.

2.Предельные углеводороды (алканы). sр3-гибридизация. Метан, хи-

мические свойства.

3.Непредельные углеводороды (алкены). sр2-гибридизация. Этилен,

химические свойства: взаимодействие с водородом, галогенами,

водой.

4.Непредельные углеводороды (алкины). sр-гибридизация. Ацителен,

химические свойства: взаимодействие с водородом, галогенами, водой.

5.Диеновые углеводороды. Дивинил, изопрен, реакции полимеризации.

Каучуки.

6.Ароматические углеводороды (арены). Бензол, строение, химические свойства: взаимодействие с галогенами, водородом, азотной кислотой.

7.Спирты, строение, изомерия. Этиловый спирт, химические свойства.

8.Многоатомные спирты: этиленгликоль, глицерин. Ароматические спирты. Фенолы.

9.Альдегиды, строение, изомерия. Уксусный альдегид, химические свойства.

10.Карбоновые кислоты, строение изомерия. Уксусная кислота, хими-

ческие свойства.