Материал: 1488

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

								Продолжение табл. 3

		1			2	3	4	5	6
	Li2TiO3				1670,8	91,76	138,74	17,24	29,20
	MgO				602,11	26,8	42,61	7,28	-6,20
	MgO SiO2				1549,87	67,81	102,77	19,84	-26,08
	2MgO SiО2				2178,94	95,02	140,9	27,38	-35,66
	MgTiO3				1573,52	74,51	118,42	13,73	-27,33
	MgTi2O5				2510,76	127,25	170,29	38,51	-30,77
	MgAl2O2				2299,3	80,7	154,19	26,81	40,98
	MgFe2O4				1429,7	123,8	88,12	186,52	0
		и
	MnO				385,11	60,28	46,51	8,12	-3,68
	MnO SiO2				1321,31	89,16	110,59	16,24	-25,79
С
	2MnO SiО				1731,12	132,28	157,48	24,91	-28,71
				2
	MnAl2O4				2098,3	129,7	153,09	25,86	32,22
	MnFe2O4				1226,3	146,4	144,77	85,94	18,54
2			2		б
	MnTiO3				1358,5	104,6	121,67	9,29	21,88
	Mn2TiO4				1799,7	170,3	168,15	17,41	25,56
	N2 (г)				0	191,5	27,87	4,27	-
	NH3 (г)				-45,94	192,66	29,80	25,48	-1,67
					А
	NO (г)				91,26	210,64	29,86	3,85	-0,59
	Na2O				416,09	72,84	64,46	22,6	-
	Na O SiO				1559,7	113,86	130,35	40,18	-27,08
	Na2O 2SiO2				2475,39	164,93	185,77	70,58	-44,66
	Na2TiO3				1592,0	121,8	105,35	86,69	0
	Na2O 3SiO2				3390,45	216,0	202,97	111,72	-20,85
						Д
	O2 (г)				0	205,03	31,46	3,39	-3,77
	PbO				219,34	65,3	44,38	16,74	-
	PbO SiO2				1151,02	109,67	77,44	60,28	-
	4PbO SiO2				1805,0	324,84	222,78	87,49	-16,91
	CO (г)				110,5	197,4	28,41	4,10	-0,46
		2		3			И
	CO2 (г)				393,51	213,66	44,14	9,04	-8,54
	SiO2 (кр. β-кварц)				911,58	41,86	46,96	34,32	-11,30
	CaO				635,85	39,77	48,85	4,53	-6,53
	3CaO Al2O3				3558,1	205,53	260,7	19,17	-50,11
	12CaO 7Al2O3				19383,24	1045,24	1264,0	274,18	-231,49
	2CaO B2O3				2727,6	145,25	183,14	48,14	-44,75
	3CaO B O				3422,89	183,77	236,72	33,62	-54,5
	CaO SiO2				1636,52	82,04	111,51	15,07	-27,29
	3CaO 2SiO2				3826,17	210,97	267,9	37,88	-69,49
	CaFe2O4				1541,0	145,35	138,7	82,34	21,80
	Ca2Fe2O5				2139,3	188,78	183,3	86,86	28,74
	CaTiO3				1660,6	93,7	127,49	5,09	27,99
	Ca3Ti2O7				3950,1	234,7	299,24	15,9	57,24
	CuO				157,03	42,63	43,83	16,76	5,88

Окончание табл. 3

		1			2			3			4			5			6
	CuFeO2				592,6			88,7			95,6			10,63			16,65
	CuFe2O4				959,0			141,0			138,62			119,41			22,76
	FeO				266,65			59,44			51,82			-6,78			-1,59
	Fe2O3				822,55			89,99			98,38			77,85			-14,87
	FeO SiO2				1207,03			96,28			158,4			17,00			-27,30
	2FeO SiO2				1500,05			145,25			152,83			39,18			-28,04
	Н2 (г)				0			130,52			27,28			3,26			0,50
	Н2О (г)				241,81			188,72			30,00			10,71			0,33
	и
	SrO				590,64			54,42			51,65			4,69			-7,56
	SrO	SiO2			1632,92			94,19			112,02			19,21			-30,31
С
3SrO SiO					971,6			205,11			196,82			35,29			-34,07
		2
	SrTiO3				1884,5			108,8			118,11			7,36			19,5
	Sr2TiO4				2311,7			159,0			160,87			16,07			19,54
	TiO2				943,94			50,23			75,22			1,17			-18,21
	NaAlSi3O8				3934,0			207,21			274,14			43,86			79,29
	NaAlSiO4				2109,7			123,9			-			-			-
	Na2O 3CaO 6SiO2				8367,7			462,13			461,7			176,35			-48,43
	Na2O 2CaO 3SiO2				А
	Na2O 2CaO 3SiO2				4828,1			287,8			279,7			162,2			12,14
	SrO MgO 2SiO2				3182,7			162,0			245,5			9,92			64,13
	б
	3SrO MgO 4SiO 6448,7 350,3										433,3			89,6			-94,5
		2
																Таблица 4
		Термодинамические величины для органических веществ

	2 4			0			0		Дж
			H 298,				S 298,			Теплоемкость Cp,					/(моль К)
	Вещество		кДж/моль			Дж/(моль·К)					Коэффициенты уравнения
													Ср= а + bТ + cТ2
										а				b 103			с 106
												И
	CH4(г)		-74,85			186,19				14,32				74,66			-17,43
	C H (г)		52,30			219,45				11,32				122,01			-37,90
	C2H6(г)		-84,67			229,5				5,75				175,11			-57,85
	C3H6(г)		20,41			266,94				12,44				188,38			-47,60
	C3H8(г)		-103,90			269,91				1,72				270,75			-94,48
	н-C4H10(г)		-126,15			310,12				18,23				303,56			-92,65

2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ВЫПОЛНЕНИЯ КУРСОВОЙ РАБОТЫ

2.1. Основные понятия и определения химической термодинамики

СХим ческая термод намика изучает изменение энергии в результате процессов в с стеме, пр водящих к изменению её состава и физикохимическ х свойств.

Термодинамика изучает законы взаимных превращений различных видов энергии, связанных с переходами энергии между телами в форме

теплоты работы. Обычно она изучает только макроскопические систе-

мы.

Хим ческая термод намика представляет важнейший раздел физи-

Гесса и КирхгофаУчебный, их применение для расчетов тепловых эффектов; второй закон термодинамики, его статистический характер; применение эн-

ческой х м . Объектами изучения химической термодинамики являются тепловые балансы ф з ко-химических процессов, фазовые и химические

равновес я.		по химической термодинамике включает:
материал
первый закон термод намики; взаимосвязь теплоты, работы и изменения
внутренней энерг	в различных термодинамических процессах; законы

тропии и термодинамических потенциалов как критериев равновесия и


направления самопроизвольных процессов.
	Д
Рассмотрим основные понятия и определения химической термоди-
намики.	А
Термодинамическая система – это любой изучаемый макроскопиче-
ский материальный объект, отделённый от внешней (окружающей) среды
реальной или воображаемой границей.		И
Типы термодинамических систем:

а) закрытая	(замкнутая) система отличается постоянством общей

массы, она не обменивается с внешней средой веществом. Обмен энергией в форме теплоты, излучения или работы возможен;

б) открытая система обменивается энергией и веществом с внешней средой;

в) изолированная система не обменивается энергией (теплотой или работой) и веществом с внешней средой и имеет постоянный объём;

г) адиабатически-изолированная система лишена возможности только теплообмена с внешней средой, она может быть связана с внешней средой работой, получаемой от неё и совершаемой над ней.

Параметры состояния системы – это любые измеряемые макро-

скопические характеристики состояния системы. Различают:

-интенсивные параметры – параметры, не зависящие от массы (температура T, давление р);

-экстенсивные параметры (ёмкостные) – параметры, пропорциональные массе вещества (объем V, теплоемкость C, масса m). Экстенсивные параметры станут интенсивными, если их отнести к единице массы вещества (удельный объем Vуд, плотность).

Термодинамический процесс – это всякое изменение в системе, связанное с изменением хотя бы одного из термодинамических параметров.

Изменен е вследств е химического превращения называется хими-

ческой реакц ей.
	Виды процессов:
1.	T = const –	зотерм ческий или изотермный.
С
2.	P = const –	зо ар ческий или изобарный.
3.	V = const –	зохор ческий или изохорный.

4. Q = const – ад а ат ческий или адиабатный.

Круговым (ц кл ческим) процессом или циклом называется про-

цесс, в течен	е которого	изменяла свои свойства и в конце кото-
система
рого вернулась к сходному состоянию.
Обрат	процесс – это идеальное понятие. Он протекает как в
прямом, так	в обратном направлении без изменения работоспособности
системы. Обратимыйпроцесс протекает бесконечно медленно через одну
и ту же последовательность состояния равновесия в обоих направлениях,

чтобы после возвращенияАсистемы в первоначальное состояние ни в окружающей среде, ни в самой системе не было никаких изменений. В обратимых процессах совершается максимальная работа.

При необратимом процессе возвращение системы в исходное состояние связано с изменением состояния внешней среды. Поэтому затрата работы на обратный процесс (возвращение в исходное состояние) значи-

зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от пути процесса (внутренняя энергия U, энтальпия H, энергия Гиббса G, энергия Гельмгольца F, энтропия S, химический потенциал μ).

тельно больше работы прямого процесса.
Д
Функция состояния системы – это параметр, изменение которого
	И

Равновесное состояние системы – это состояние, при котором тер-

модинамические параметры не изменяются со временем и сохраняют одинаковые значения в каждой фазе; при этом энергия системы минимальна. Неравновесное состояние системы – это состояние, при котором термодинамические параметры изменяются со временем.

2.2. Первый закон термодинамики

Внутренняя энергия U – это общий запас энергии системы, который складывается из энергии движения и взаимодействия молекул, ядер и электронов в атомах, т. е. всех видов энергии системы, кроме кинетической энергии системы как целого, и её потенциальной энергии положения. Абсолютную величину U определить невозможно, можно определить только её изменение ∆U. Внутренняя энергия зависит от природы вещества, Т, р, агрегатного состояния и др. U – это функция состояния системы.

Другая функц я состояния системы – это энтальпия Н. H = U+pV,
где pV – работа расш рен я. Энтальпию называют энергией расширенной
системы ли теплосодержанием системы. Абсолютное значение H опре-
С
делить невозможно.
Для оп сан		процессов, протекающих при V = const, используется
∆U. Для оп сан я процессов, протекающих при P = const, используется
∆H. Разн ца между ∆U			∆H значительна для систем, содержащих веще-
ства в газообразном				. Для конденсированных, особенно кри-
состоянии
сталлическ х состоян й, разница между ∆U и ∆H относительно невелика.
Теплота		ра ота – это формы передачи энергии, величины кото-
рых характеризуют процесс и зависят от пути процесса; они функции
процесса.	б

Теплота Q – это неупорядоченная форма передачи энергии. Она все-

гда связана с тепловымА(хаотическим) движением частиц. Теплота внутри системы считается положительнойД(Q > 0), если тепло поглощается системой (эндотермический процесс). Теплота внутри системы отрицательна (Q < 0), если тепло выделяется системой (экзотермический процесс).

Тепловой эффект Q – это изменение теплоты в окружающей систему среде (теплота, которая выделяется в окружающую среду из системы или поглощается из окружающей среды системой) в результате процесса. При этом


	∆Q > 0 →		Q < 0	(эндотермический процесс);

	∆Q < 0 →		Q > 0	(экзотермический процесс).
				И
То есть	Q Q			И
То есть		, теплота и тепловой эффект различаются по знаку.

Работа А – это упорядоченная форма передачи энергии. Работа считается положительной (A > 0), если она совершается системой против внешних сил (например, расширение газа), и работа отрицательна (A < 0), если она производится внешними силами над системой (например, сжатие

		p V ,
газа). Работа представляет сумму	A A		здесь		– это полезная
				A

работа (работа против гравитационных, электрических и других сил, не

Смотрите также:


«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
Значение, сущность и содержание социально — педагогической деятельности в организации для детей-сирот и детей, оставшихся без попечения родителей
Проактивные методы PR-деятельности российских авиационных компаний «Россия», «Азимут»
__RGR2
__RGR2
_10_Эмиль Золя для эл версии
_11_А. Франс для эл версии
_2 тема-Дефекты (тезисы)