5.С увеличением температуры на 10 оС скорость химической реакции
1)возрастает на 2 – 4 моль/ч;
2)уменьшается в 2 – 4 раза;
3)возрастает в 2 – 4 раза;
4)увеличивается в 10 раз.
6.Энергия активации – это
1)избыточная энергия, которую необходимо сообщить молекулам исходных веществ, чтобы перевести их в реакционноспособное состояние;
2)запас энергии исходных молекул;
3)энергия, которая выделяется в ходе реакции;
4)энергия, необходимая для полного разрыва связей в молекулах исходных веществ.
7.Для вычисления энергии активации необходимо знать
1)начальную скорость реакции;
2)константы скорости реакции при двух различных температурах;
3)концентрацию исходных веществ;
4)порядок реакции.
8.Активированный комплекс отличается от промежуточного соединения, так как
1)он более устойчив;
2)его можно выделить в чистом виде;
3)ему соответствует максимальная энергия;
4)ему соответствует минимальная энергия.
9.Вещества,увеличивающие скоростьхимическойреакции,называются
1)ингибиторами;
2)катализаторами;
3)ускорителями;
4)промоторами.
10.При использовании катализатора изменяется
1)константа равновесия химической реакции;
2)тепловой эффект химической реакции;
3)энергия Гиббса;
4)энергия активации.
35
11.В отличие от химической термодинамики, химическая кинетика
1)предсказывает вероятность протекания реакций;
2)позволяет определить тепловой эффект химической реакции;
3)позволяет определить скорость химической реакции;
4)основывается на законе Гесса.
12.Укажите, какая из перечисленных реакций является гетерогенной.
1)H2(газ) + Cl2(газ) → hν → 2НCl(газ);
2)NH3(газ) + HCl(газ) → NH4Cl(тв);
3)O2 (газ) + 2NO(газ) → 2NO2(газ);
4)3H2(газ) + N2(газ) → kat Fe2O3 → 2NH3(газ).
13.Какое из определений гетерогенной реакции является верным?
1)реакция, которая идет в разных фазах;
2)реакция, которая идет в одной фазе;
3)реакциямеждувеществамиводинаковомагрегатномсостоянии;
4)реакция, которая идет на границе раздела фаз.
14.В уравнении химической кинетики гетерогенной реакции вместо концентрации твердого вещества входят
1)его плотность;
2)его масса;
3)площадь реакционной поверхности;
4)его объём.
15.Во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO(газ) + O2(газ) → 2NO2(газ), если вдвое увеличить давление в системе?
1)в 2 раза;
2)в 4 раза;
3)в 6 раз;
4)в 8 раз.
16.Укажите значения константы скорости реакции N2 + O2 → 2NO, если при исходных концентрациях азота, равной 40 моль/л и кислорода, равной 20моль/л, начальная скоростьреакциибыларавна 20моль/дм3·с.
1)0,5 дм/моль·с;
2)0,025 дм3/моль·с;
3)0,25 л/моль∙с;
4)0,025 см3/моль∙мин.
36
17.Как изменится скорость реакции S(тв) + O2(газ) → SO2(газ), если в
2раза увеличить объём реакционного сосуда?
1)увеличится в 4 раза;
2)уменьшится в 2 раза;
3)уменьшится в 4 раза;
4)увеличится в 2 раза.
18.В какой из реакций увеличение давления в 2 раза приведет к возрастанию скорости реакции в 4 раза?
1)2NCl3(ж) → N2(газ) + 3Cl2 (газ);
2)2N2O5(тв) → 4NO2(газ) + O2(газ);
3)2NO(газ) + O2(газ) → 2NO2(газ);
4)2CO(газ) → CO2(газ) + C(тв).
19.Во сколько раз изменится скорость реакции С(тв) + О2(газ) → СО2(газ), если концентрация кислорода в реакционном сосуде понизится в 3 раза?
1)уменьшится в 3 раза;
2)увеличится в 3 раза;
3)уменьшится в 9 раз;
4)увеличится в 9 раз.
20.Как изменится скорость реакции, температурный коэффициент которойравен3,еслитемпературуреакционнойсмесиповыситьна30оС?
1)повысится в 27 раз;
2)повысится в 9 раз;
3)понизится в 9 раз;
4)повысится в 3 раза.
21.При уменьшении энергии активации скорость реакции
1)уменьшается;
2)не изменяется;
3)увеличивается;
4)уменьшается или увеличивается в зависимости от теплового эффекта реакции.
37
22.Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 40 оС скорость реакции выросла в 39 раз?
1)2,1;
2)3,1;
3)2,5;
4)3,5.
23.Концентрация N2O4 в ходе реакции N2O4(газ) → 2NO2(газ) за 20 минут уменьшилась на 25 %. Как изменилась скорость реакции?
1)увеличилась в 3,5 раза;
2)уменьшилась в 4 раза;
3)уменьшилась в 2,5 раза;
4)уменьшилась в 1,33 раза.
24.Во сколько раз надо увеличить концентрацию пероксида водорода, чтобы скорость реакции 2Н2О2 → 2Н2О + О2 выросла в 16 раз?
1)в 2 раза;
2)в 4 раза;
3)в 8 раз;
4)в 16 раз.
25.В системе протекает реакция 2AsH3(газ) → 2As(тв) + 3H2(газ). Во сколько раз уменьшится концентрация арсина, если за время реакции скорость уменьшилась в 9 раз?
1)в 9 раз;
2)в 6 раз;
3)в 3 раза;
4)в 2 раза.
26.При использовании катализатора энергия активации реакции уменьшилась со 150 до 105 кДж/моль. Температура проведения реакции 785 К. Во сколько раз выросла скорость реакции?
1)в 990 раз;
2)в 500 раз;
3)в 100 раз;
4)в 2000 раз.
38
27.Химическая кинетика не изучает
1)зависимость скорости реакции от температуры;
2)механизм химической реакции;
3)вероятность самопроизвольного протекания реакции;
4)каталитические процессы.
28.Скорость гетерогенной реакции не зависит от
1)концентрации твердого вещества;
2)от площади поверхности раздела фаз;
3)от температуры;
4)от природы реагирующих веществ.
29.Катализатор влияет на
1)тепловой эффект химической реакции;
2)механизм химической реакции;
3)константу равновесия;
4)вероятность протекания процесса.
30.Реакционным пространством для гомогенной реакции является
1)поверхность раствора;
2)граница раздела фаз;
3)объём реакционной смеси;
4)частицы твердого вещества.
31.Скорость гетерогенной реакции увеличивается
1)с увеличением объёма реакционного сосуда;
2)с увеличением площади поверхности раздела фаз;
3)при добавлении ингибиторов;
4)при увеличении размера частиц.
32.Наибольшей эффективностью обладает гетерогенный катализатор, изготовленный в виде
1)пористых гранул;
2)гладких сплошных сфер;
3)цельного куска;
4)тонкого металлического листа.
39