4.ГидролизкакойсолипротекаеттолькопоуравнениюFe+3+HOH↔FeOH2++H+?
1)FeCl2;
2)Fe2S3;
3)FeCl3;
4)Fe(CH3COO)3.
5.Водный раствор какой из солей имеет щелочную среду?
1)CuCl2;
2)NH4NO3;
3)AlCl3;
4)NaNO2.
6.При растворении какой из перечисленных солей в воде реакция среды будет нейтральной?
1)Pb(NO3)2;
2)K2SO4;
3)CoSO4;
4)Cd(NO3)2.
7.В каком случае при сливании водных растворов солей происходит полный гидролиз продукта реакции?
1)CaCl2+Na2S+H2O↔…;
2)BiCl3+Na2SO4+H2O↔…;
3)Al(NO3)3+Na2CO3+H2O↔…;
4)NaNO3+K2S+H2O↔….
8.Для водных растворов следующих солей укажите реакцию среды:
а) NaNO2; 1) pH = 7; 2) pH > 7 ;3) pH < 7; 4) pH > 14. б) KCl ; 1) pH = 7; 2) pH > 7 ;3) pH < 7; 4) pH > 14. в) K2SiO3 ; 1) pH = 7; 2) pH > 7 ;3) pH < 7; 4) pH > 14. г) Cr2(SO4)3; 1)pH=7; 2)pH>7; 3)pH<7; 4)pH>14.
2- |
- |
- |
9. ГидролизкакойсолипротекаетпоуравнениюCO3 |
+HOH↔HCO3 |
+OH? |
1) Na2CO3; |
|
|
2) KHCO3; |
|
|
3) Al2(CO3)3; |
|
|
4) Ca (HCO3)2. |
|
|
50
10.Добавление какого из приведенных веществ может уменьшить степень гидролиза карбоната натрия?
1)HCl;
2)H2O;
3)KCl;
4)NaOH.
11.Пригидролизекакойизперечисленныхсолейобразуетсякислаясоль?
1)ZnCl2;
2)NaNO2;
3)K2SO3;
4)Mg(NO3)2.
12.При какой температуре степень гидролиза раствора нитрата цинка будет наибольшей?
1)100 ºС;
2)50 ºС;
3)80 ºС;
4)5 ºС.
13.Степень гидролиза какого из перечисленных растворов солей при одинаковой температуре и концентрации будет наибольшей?
1)(NH4)2S;
2)K2CO3;
3)FeCl3;
4)ZnSO4.
14.Добавление какого вещества может увеличить степень гидролиза хлорида железа (III)?
1)HCl;
2)FeCl3;
3)H2O;
4)ZnCl2.
15.pH − это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов
1)гидроксила;
2)водорода;
3)металла;
4)кислотного остатка.
51
16.Водный раствор какой соли имеет pH < 7?
1)ZnCl2;
2)K3AsO4;
3)KI;
4)K2CO3.
17.ГидролизкакойсолипротекаетпоуравнениюAl+3+HOH↔AlOH2++H+?
1)AlOHSO4;
2)[Al(OH)2]2SO4;
3)Al2(SO4)3;
4)Al2S3.
18.Водный раствор какой соли имеет pH > 7?
1)Ni(NO3)2;
2)Ba(NO3)2;
3)Na3BO3;
4)(NH4)2SO4.
19.Добавление какого вещества может уменьшить степень гидролиза сульфида калия?
1)K2SO4;
2)KCl;
3)KOH;
4)HCl.
20.Гидролиз процесс обратимый, поэтому можно применять
1)принцип Ле Шателье;
2)правило Вант-Гоффа;
3)принцип Паули;
4)правило Клечковского.
21.Наиболее глубоко подвергаются гидролизу соли, образованные
1)сильным основанием и слабой кислотой;
2)слабым основанием и сильной кислотой;
3)слабым основанием и слабой кислотой;
4)сильным основанием и сильной кислотой.
52
22. Какие основания, с учетом степени электролитической диссоциации, образуют щелочные и щелочно-земельные металлы?
1)средней силы;
2)сильные;
3)слабые;
4)неэлектролиты.
3- |
+HOH↔НАsO4 |
2- |
- |
23. ГидролизкакойсолипротекаетпоуравнениюAsO4 |
|
+OH? |
|
1) Ca3(AsO4)2; |
|
|
|
2) K2 НАsO4; |
|
|
|
3) Na3AsO4; |
|
|
|
4) (NH4)2HАsO4. |
|
|
|
24. Добавление какого вещества может увеличить степень гидролиза ацетата натрия?
1) NaOH;
2) CH3COONa;
3) HCl;
4) K2SO4.
25. Какие соли не подвергаются гидролизу?
1) образованные сильной кислотой и слабым основанием;
2) образованные слабой кислотой и сильным основанием;
3) образованные сильной кислотой и сильным основанием;
4) образованные слабой кислотой и слабым основанием.
Ответы на тест:
Номер |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
вопроса |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вариант |
1, 3 |
2 |
2, 3 |
2 |
|
1 |
1 |
3 |
2 |
3 |
3 |
3 |
ответа |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Номер |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
вопроса |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вариант |
1 |
1, 2 |
2 |
3 |
|
2,3 |
2 |
2 |
1 |
1,2 |
1 |
1 |
ответа |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Номер |
23 |
24 |
25 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
вопроса |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вариант |
3 |
1 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ответа |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
53 |
|
|
|
|
|
|
|
КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ
(Время на самостоятельную работу – 30 часов)
Большая часть реальных систем – строительные растворы, природные и сточные воды, смазочные материалы и т.п. – являются дисперсными системами. Дисперсная система – это гетерогенная система, состоящая как минимум из двух фаз, одна из которых в виде мельчайших частиц равномерно распределена в другой. Раздробленная фаза называется дисперсной фазой, а сплошная фаза − дисперси-
онной средой.
Коллоидными растворами, или золями, называются дисперсные системы, в которых дисперсионной средой является жидкость, а твердые частицы дисперсной фазы имеют размеры от 10-5 до 10-7 см.
Если взаимодействие между веществами дисперсной фазы и дисперсионной среды выражено сильно, золь называется лиофильным, если слабо, – лиофобным (от лиос – жидкость, фило – любить, фобо – бояться). Лиофильные и лиофобные коллоидные растворы сильно различаются по свойствам.
Коллоидные частицы во времени могут укрупняться за счет слипания друг с другом, этот процесс называется коагуляцией. Лиофильные золи при коагуляции способны захватывать с собой дисперсионную среду, при этом образуется гель. Гель представляет собой трехмерную структуру, состоящую из каркаса, образованного дисперсной фазой, а ячейки каркаса заполнены средой. Обычно гели являются довольно плотными и эластичными (пример – студень). Лиофобные золи при коагуляции образуют осадок.
Коллоидные растворы могут длительное время существовать без коагуляции или разрушения. Их устойчивость связана с тем, что коллоидные частицы на своей поверхности имеют электрический заряд. Это было обнаружено при исследовании электрических явлений в коллоидных растворах (электрофорез, электроосмос). С современной точки зрения на поверхности коллоидной частицы образуется двойной электрический слой ионов. Он образуется или в результате избирательной адсорбции одного из ионов электролита, или за счет ионизации молекул, находящихся на поверхности коллоидной частицы.
Рассмотрим образование двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц путем адсорбции. Если к раствору KI прибавлять понемногу раствор AgNO3 , то образуется иодид серебра AgI в виде кристалликовколлоидногоразмера,состоящихизмногихсотенатомов.
54