Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

427. 2Al3+ +382- +6Н20

2Al(OH)3 J.. +3H2S.

Соль должна быть образована слабьJм многокислотным ос'неванием и

СЛабоЙ 1'4НОГООСНОВНОЙ КИСЛОТОЙ.

Кн"о

429. Кгидр ==----""'-"---

KNн,.J:t,O · КнсN

34. Комплексные соединения

те1'рагидроксоалюМинат

натрия

б)

Na2 [

+2

J

2

 

Zn(OH)4

--+ 2Na + + (Zn(OH)4 ]

 

- :

 

 

1

•

 

 

 

тетрагидроксоtt:.иикат

 

 

в)

Na3 [ С~(ОН)6

]--+3Na~+[Cr(OH)6 ]

- .

 

 

 

 

3

 

гекс4гидроксохром:ат (111)

 

 

 

.

натрии

 

 

 

431. а)

(Pt(NH3 ) 4 Cl2]Cl2 и [Pt(NH3 )3 Cl3 ] Cl;

б)

(Pt(NH3 ) 2 Cl2 ] и (Pt(NH3 ) 4]S04 •.

 

433. [ Co(H2~)6]Cl2 - хлорид гексаа~вакобальта (11), катионный JСОмп­

лекс;

(со(Н20)4Cl2 ] -

тетрааквадихлорокобальт, нейтральный;

 

Co{Co(H20)Cl;]2

- акватрнхлорокоб~лътат (11)

кобальта;

анион~ый

компЛекс;

.

. .

 

 

~

Co(CoCl4 j- - тетрахлорокобалътат (Il). кобальта (II); анионный комплекс.

218

434. Ka[Fe(CN)6] - rексациаиоферрат (111) I<алия;

K4 [Fe(CN)6] _.;. rексацианоферрат (II) I<алия;

КFe[Fe(CN)6] - tSерлинская лазурь, или турибулева синь выпадает из

растворов солей железа (Il) nри добавлении красной кровяной соли или из растворов солей железа (111) при добавлении· желтой кровяной соли. Со­ став берлинской лазури зависит от условий.осаждения и измечяется от

F~4[F:(CN)61 ДО кFЧF~(СN)в}

435. а) K4 [Fe(CN)6]+2CuS04 =Cu2 [Fe{CN)6}l-+2K2S04 ;

()) K3

[Fe(CN) ]7'3AgN03 = Ag 3 [Fe(CN)

 

].J. +3KN0

3 • .

 

6 '

6

 

,.

436: н[А~Cl4 J- тетрахлороаурат(III) водорода;кислота;

Na[AuCI4 ].

437. а) AgCl .1- +2NH3 = [ Ag(NН3)2]Cl;

б) CuS04 + 4Н20 = [Cu(H20)4]S04 ;

 

в) [cu(H

0)

 

]So

 

+4NH

 

:<=[Cu(NH

 

)

]~0

 

+ 4Н

0.

 

 

2

 

4

 

4

 

3

 

 

 

3

 

4'.

4

 

2

 

 

 

438. До~орно-акцепторна~ связь H3 N: + Ag~ + : NH3 -+ [Ag(NH3 ) 2 ]+;

 

cN- + Ag+ + CN--+ [Ag(CN)2 T.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

439. а) Au+HN03 +4HCI =H[AuC14]+NOt +2Н20;

 

 

i)) ЗРt + 4HN03 + 1.6НС1=3Н2[PtC16}+ 4NO t +8Н20 .

 

 

441. AgBr..!. +2Na2~203 = Na3 [ Ag(S20 3 ) 2 ]

+ NaBr,

 

f

AgBr J. +2S2o:- = [ Ag(S20 3) 2 j- + Br- .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

'!!·..··..···. 442.·..4.Au +8NaCN + 2Н20+ 0

2

. =4Na[Au(CN)2 ]

+ 4Na0.Н,

 

,

}Na[Au(CN)2]+Zn =Na2 [Zn(CN)4 )+2Au.

 

 

· ·

 

?.

1

 

 

.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

\. . .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

. '

 

'

219

if

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

'

 

 

 

 

1

.

35. Окислительио-восставовJJте.п:Ьвые реакции.

 

 

Метод электроввоrо баланса

,

443. а)

-1

 

 

-1

 

I --+. ~ и

Cl~ ---+ Cl ;

 

-2

 

+4

.

 

 

б) S --+$0 и

S --+8°:

 

 

 

-1

и С12

+1

 

 

в) Clg --+ Cl

--+ Cl ;

 

 

+7

...

+7

+4

-2 о

 

r) Mn --+Mn, Mn --+Mn

и О --+02 •

 

444. а), б) и д).

445. а) :Межмолекулярная; б) диспропорциоitнрования; в) внутримоле­

кулярная.

446. а)

:!г

 

 

 

 

Zn +S =ZnS ;

 

 

 

 

:!г

 

 

 

 

б) 2CS+C12 =2CsC1;

 

 

 

 

l:lг

 

 

 

 

в) 4Fe +302 = 2Fе:.Рз ;

 

 

 

 

4е

 

 

 

 

r) 2С+0 =2СО;

 

 

 

 

...

2

 

 

 

 

д) С+О2 ==2С02;.

 

 

 

 

We

 

 

 

 

е) Р.. +502 =P..olO•

 

 

 

 

447. а) Fe- 2е = Fe2+ , окисление.' Fe -

 

восстановитель,

Cu2:" +2е= Cu , восстановление, Cu2+

-

окислитель;

_б) Hg- 2е =Hg2+ , окисление, Hg -

восстаliовитель,

Fe3+ te.= Fe2:, восстановление,

Fe3+

-

окисл~тель;

в) Н2 -2е=2Н+, окисление, Н2 -восстановитель,

Cu2+ t

2е=Cu , восстановление,

Cu2+

-

окислитель;

r) Al- Зе,;, Al3+ , окисление, Al -

восстановитель,

2il+ + 2е = Н2.·, \JосстановленИе,

н+

-

окисл~тель.

448. а) Fe2+ -le = Fe3+, процесс окисления; б) Fe3+ + е =Fe2+ , процесс восстановления;

в) 8° +2е = s2- , процесс ~осстановления;

220

г) 8 2- - 2е= 8°, проЦесс ~кислеииW,

д) Cl2 +2е = 2СГ , процесс восстановления;

е) 2СГ - 2е = Cl2 , цроцесс окисления..

о. +2

449.а) Mg -2e=Mg2.

-2

0 2 +4е=20 1

2Mg+02 =2Mg0;

+3

б) Fe-3e=Fe

-2

Q2 + 4е = 2 О 3

. 4Fe + 302 = 2Fe20 3 ;

+3

в) Al-3e=Al2

-2

8° -2е= S 3 ·

2Al + 38 = AlzS3 >

+4

г).S-4e=S -

Cl2 . +2е =2Cl

S+2Cl2 =SCl4 •

-3 +1

450. !l) N- 4е ~ N 1

+5 +1

N+4e~N1

NH4N03 = N 20 + 2Н20 ; .

-2

б) 20-4е=02 1

.+li +3

N+2e=N

2KN03 = 2KN02 + Oz ;

-2

в) 20-4е=О2 1

+5 +4

N+1e=N 4

2Pb(N08 ) 2 =2Pb0+4N02 +02 ;

-2

г) 20,.-4е=02 1

Ag+ +1e=Ag 2

+5 .+4

N+1e=N 2

.,2AgN03 = 2Ag + 2~02 + 0 2 • .

221

-2

+4

451. а) S.-6e=S 2

 

-1!

0 2

+4е=20 3

2ZnS + 302 =2Zn0 + 2802 ;

+2

+8

4 ·

б) Fe-k=:oFe

-1

+411

 

2S-10e=2S

444

 

-2

 

0 2

+4е=20 4

1

4FeS2 +1102 = 2Fe20 3 + 8802 •

о +2

452. а) Zn- 2е = Zn 1

+2 о

Cu+2e=Cu1

Zn+CuS04 =ZnS04 +Cu;

о+2

б) Mn-2e=Mn 1

+1,

2Н+2е=Н2 1

Mn+ 2HCl =MnCl2 + Н2 ;

-1

о

 

в) 2Cl- 2е = Cl2 1

 

+4

' +2

 

Mn+2e=Mn1

 

4НС1 + Mn02 =Cl2 + MnC12 + 2Н20 ;

 

-3

 

 

 

r) 2N-6e~N2 1

 

+3

 

 

 

2N+6e~N2 1

 

NH4 N02 =N2 +2Н20;

 

 

 

+1

 

д) Cl2 -2e~2Cl

 

 

 

-1

 

Cl2 +2e~2Cll.

 

Cl2 + 2NaOH = NaCIO + NaCl + Н20 ;

 

--3

 

 

 

е) 2N-6e=N

2

 

+6

+8

 

 

Cr+3e=Cr

2

 

2(NH4 )2 Cr04 = Cr20 3 + N2 + 2NH3 + 5Н20 .

 

453. а)

2NaN03 = 2NaN02 +0 2 ;

 

б) 2Нg0=2Hg+02 ;

 

2РЬ304 =6РЬ0+02 •

[,

222

Смотрите также:

«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
__RGR2
__RGR2
...Тянет нас вверх: топос в заключительных строках Фауста Гёте
...Тянет нас вверх: топос в заключительных строках Фауста Гёте
'Духовные песнопения' Уильяма Берда
'Румунський' напрям української дипломатії в 1917-1920 рр.: новітній етап історіографічних досліджень
[БИЛЕТЫ] Спланхнология
0-Технология доступа к данным ADO.NET