Продолжение
Молярная масса эквивалентов основания А{ОН)ь:
Г |
J [1 |
] м[А(ОН)ь] |
• |
|
|
|
|
||
Мэ~<вLА(ОН)ь =М ЬА(ОН)ь |
= |
Ь |
|
|
|
|
|
||
где Ь - кислотность основания |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Молярная масса эквива.11ентов соли АаВь: |
|
|
|
|
|
|
|
||
М ,(А В )=м(-1-А В ) = М(АаВь) |
|
|
|
|
|
||||
э~<в аь |
а·Ь аь |
а·Ь |
|
|
|
|
|
||
625. Определите молярную массу эквивалентов |
|
|
, |
|
|
||||
а) металла в следуЮщих соединениЯх: |
Mn 20 7 |
, Ва(ОН) |
2 |
, |
|||||
Са3(РО4)2, Mg 2 P2 0 7 , Cu80 4 • 5Н~О; |
|
|
|
|
, |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|||
б) кислотных остатков в следующих кислотах: |
HCI, HN03 |
, |
|||||||
Н2804 , Н3Р04 ; |
|
|
|
|
|
|
|
|
. |
в) следующих солей: CuCl2 , ZnS, NaN0 3 , |
К2804, |
A1 2 (S04 ) 3 • |
|
||||||
626. Вычислите молярную массу эквивалентов Н3РО4 при реак
циях обмена, в .результате которых образуются: а) Na3P04 ;
б) Na2 HP04 ; в) NаН2Р04 •
~-1
627. Определ'У!те молярную массу эквивалентов векоторого метал
ла в двух его окс-идах: а) если при восстановлении водородом перво
го оксида массой 1,0 г образуется 0,126.г воды; б) при восстановле
нии водородом второго OKCI/Iдa массой 1,0 г образуется 0,226 г воды.
628. ОпредеЛите молярную массу эквивалентов одного из метал
лов группы ПА Периодич~ской системы эЛементов, если 5,6 г ок
сида этого металла образуют 13,6 г сульфата металла. Назовите
металл.
· 629. При пропускании ,сероводорода через раствор, содержащий
2,025 г хлорида металла ХС12 , последний' полностью превращает
ся в 1,44 г сульфида XS. Вычислите молярную массу эквивалентов
металла.
630. На полную нейтрализацию раствора кислоты, масса кисло
ты в котором 7,35 Г, израсходовали раствор гиДроксида натриЯ,
масса гидроксида натрия в котором 6,0 г. Вычислите: а) молярную
массу эквивалентов кислоты; б) количество вещества эквивалентов |
|
. |
' |
гидроксида натрия.
631. Раствор серной кислоты, объем которого равен 200 мл, со
дерЖит 39,2 г серной кислоты. Вычислите: а) моJiярную концент
рацию H2 SO4 ; б) молярную концентрацию эквивалентов H 2SO4 ,
95
если основностъ Н2804 равна 2. Как связаны между собой моляр ная концентрация и молярная концентрация эквивалентов Н2804 ?
632. Смешали два раствора гидроксида к~ия - первый объемом ~00 мл с молярной концентрацией эквивалентов КОН 0,6 моль/л, а второй объемом 800 мл и с молярной концентрацией эквивален тов КОН 1,5 моль/л. Рассчитайте молярну:ю концентрацию экви
валентов КОН в полученном растворе.
633. Вычислите, какой объем раствора с молярной концентраци
ей Н2804 , равной 0,25 моль/л,.можно полностью нейтрализовать, |
|
если добавить 0,4 л раствора с молярной концентрацией. Са(ОН)2 , |
|
равной 0,15 моль/л. |
' |
634. Слили два раствора - раствор азотной кислоты, объем
15оторого 300 мл и молярная концентрация эквивалентQв HN0 3
0,48 моль/л, и раствор гидроксида бария; объем которого 350 мл
и молярная концентрация эквивалентов Ва(ОН)2 0,24 моль/л. Ка~
кую среду - кислую или щелочную - будет иметь полученный
раствор?
. t
635. Медь образует два оксида. В первом на 1,000 г кислорода
приходится 3,973 г меди, а во втором на 1,000 г кислорода прихо дится 7,964 г меди. Определите степени окисления меди в оксидах.
""
636. На. нейтрализацию 0,41 г фосфористой кислоты Н3РО3
израсходовали 0,56 Г гидроксида калия. Вычислите основностъ
кислоты.
637. На осатдение хлора, находящегося в 0,5833 г соли, израс
ходовали 0,9520 г нитрата серебра. Определите молярнуЮ массу
эквивалентов соли.
50.Скорость химической реакции
638.Определите среднюю скорость реакциИ водорода с ·йодом,
если начальные концентрации водорода и йода составили соответ
ст'венно 1,о· моль/л и 1,2 моль/л, а спустя 30 минут концентрация
водорода уменъшплась до 0,5 моль/л.
639. Средняя скорость nревращения озона в· реакции
203 ::о 302 .
равна 9,0 ·10-5 моль/л· с. В неiоторый момент концентрация озо на в газовой смеси составляла 1,33 ·10-3 моль/л. Найдите концен-.
трацию озона в этой смесп через 60 минут. ·
96
640. Реакция nроходит по ура:е.неииll): ·
А2 + 2В2 == 2АВ2 •
Начальные концентрации Веществ А2 и В2 с&ставляли 1,2 моЛь/л
И 1,5 моль/л соответственно. |
. |
Спустя 30 секунд коицеитраци'я вещества А2 |
снизилась до 0,·8 |
моль/л. Какова в этот момент будет концентрация вещества В2 ? Вычислите среднюю скорость реакции по веществу А2 и Iio веще ству В2 •
641. Зависимость между скоростью химИческой реакциц и :кон
центрациями реагирующих веществ определяется •за~tоном дей ст~ующих масс•: nри nостоянной темnера'l'уре скорость химичес кой реакции прямо nроrtорциональна произведению коицентрацИй
реагирующих веществ. . Для реакции ·
.
А+В=АВ .
скорость реакции можно представить в виде:
v= kc(A) ·с(В),
·где k - константа· скорости реакции.
Вычислите скорость реакции:
NH: + N02 = N2 + 2Н20,
если c{NH4) =c(NOj) =0,1 моль;л: k =2,7 ·10-4-моль-1 . л· с-1•
642. Скорость хИмической реакции
А +2В= АВ2
можно выразить уравнением: v = k,. с(А). с2 (В)·
Начальные концентрации веществ составляЛи:
с0(А) = 0,8 моль/л. с0{В) = 1,2 моль/л.
Как изменится скорость реакции в момент, коrда коицентрация вещества В уменьшиТСя в два раза?
643. Как nовлияет на скорость реакции СО2,газ + С,граф
= 2СО, газ увеличенИе в два раза давления углекислого rаза? -
644. В реакции 2NO + 0 2 = 2N02 объем реагирующей смеси га зов у~енъщили в два раза. Как. изменится при этом скорость реак
ции, если она может быть представлена ~ак
v =k · c2 (NO) ·с(О2)?
~. Как изменится скорость реакции образования бро\tоводоро
'.да, если коицентрацию брома увеличить в два раза, а водорода - в четыре раза?
:4 1001 задача по химии |
'97 |
646. Как ·lfзМенитс,fl скорость реакции
2С2Н5ОН == С2Н5ОС2Н5 + Н2О ,
еслИ концентрацию этавола увеличить с 0,1 до 0,5 моль/Л?
647. Как следует изменить конценТрацию оксида углерода (II) в реакции 2СО == 002 + с·, чтобы ее скорость увеличмлась в четыре раза,
· если v = k. с2 (СО)?
648. Запишите соотношение'между скоростью расходования ре
агента (скорость реакции по реагенту) и скоростями образования
каждого продукта (скорость реакции.по продукту) для реакции ·
2NOC1, гаЗ = 2NO, газ + Cl 2 , газ .
649. Средняя скорость образования кислорода .из озона цо r:акции
20 3 = 80 2 за некоторый nромежуток времени раВна 13,5 ·10- · атм/с.
Определите скорОсть этой реакции по озону (скорость расходования
озона за этот nромежуток временИ).
650•. В лаборатории эксJJериментально оnределили объем угле
кислого газа, выделяющегося в реакции между мраморной крош
кой и разбавленной соляной кислотой. Постройте график зависи мости объема выдел~ющегося углекислого· газа от времени t
реакции и на его основе вычислите среднюю скорость реакции в
интервале t 1 |
;;, 20 с |
и t 2 = 40 с. |
|
1; |
|
|
|
о |
. 11) |
30 |
45 |
60 |
75. |
90 |
105 |
о |
27 |
47 |
61 |
69 |
75 |
80 |
. 80 |
51. Зависимость скорости ре~кции от |
|
. . |
- |
температуры. Энерrия активации
651. Во сколько раз возрастет скорость химической реакщцt:, если увеличить темnературу с 60 до 100 "С? Температурный коэф фициент реакции npиH.fiTЬ равным 3.
652.Темnераiурный коэффициент реакции равен 2. Как слеДуе~
изменить темnературу реакционной смеси, чт~бы увелиЧить ско; рость реакции в 128 раз?
653.В~числите температурный коэффициент реакции, скорость·
которой возрастает в 40 раз при повышении темnературы от 40 |
|
до 80 ·с. |
'- |
98
_____________ _ L _
654. Температурный коэффициент реакции у = 3,5 . Вычнмате
скорость этой реакции · при 80 .·с, если прИ 40 ·с она равна·
0,1 моль/л· с.
655, В общем случае ЗаВИСИМОСТЬ СКОроСТИ реаКЦИИ ОТ Темпера
туры может бЫть представлена уравнением Аррениуса:
k ==А ехр(- Ea/RT), |
' |
|
где k |
- константа скорости реакции; А - |
постоянная величина; |
Еа - |
энергия активации реакции - дополнительная энергия, не |
|
обходимая молекулам для участия в реакции; R -с- газовая посто янная; Т - абсолютная температура.
Вычислите Еа реакции, скорость которой при повышении тем
цературы от 27 до 47 ·с возрастает в 5 раз.
656. Вычислите температурный .коэффициент реаtщии, если при
80 ·с она заканчивается за 320 секунд, а при 110 ·с - за 40 секунд.
657.Вычислите энергию активации реакЦии, для которой тем
пературный коэффициен-т реакции при 400 К равен 4.
658.Константа скорости-реакции разлоЖенип N2 0 5
2N20 5 |
= 4N0 |
2 + 0 2 • |
• |
при 45 ·с рав.на |
6,2 ·10-4 |
с-1 • Вычис,лите константу скорости этой |
|
реакции |
прИ .:J.OO ·с,. если энергия активации реакции равна |
||
103кДж/моль.
659.Как изменится скорость реакции в присутстiши катализа
_тора, если энергия активации реакции с участием катализатора
37,82 кДж/моль, а при его отсутствии - 70,30 кДж/моль. Темпе ратуру принять равной 298 К.
660. Как увеличится скорость реакции при 366 К, если энергию
активации ее у)(еньiUить на 7 кДж/моль?
661. Температурн~й коэффициент скорости векоторой реакции
равен 2,3. Во сколько раз изменитс:я скорость этой реакции, если
пониЗить ·температуру на 25 градусов?
662. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции,
если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реак
Ции возросла в 15,6 раз.
663. Реакция при температуре 20 ·с проходит за ,135 с. Через
j· |
' . . |
• |
С, если температур- |
какое время закончится |
эта реакция при 40 |
|
Йый коэффициент реакции равен 3?
99