ООО «ПОРЕЧЬ» Научная организация ООО «ПОРЕЧЬ»
Поречь-молекулярная теория. Часть 3
Гурков А.В., генеральный директор
Россия, г. Ростов-на-Дону
Аннотация
В этой статье при помощи новой научной теории, поречь- молекулярной теории, показывается и доказывается, что вечный двигатель второго рода существует, объясняется принцип его работы, описываются опыты и эксперименты, которые привели к созданию вечного двигателя второго рода, которые привели к написанию, созданию поречь -молекулярной теории. Поречь-молекулярная теория является альтернативой молекулярно- кинетической теории, она с другой точки зрения объясняет те или иные термодинамические процессы, может объяснить некоторые термодинамические явления, которые необъяснимы, если использовать для понимания только лишь молекулярно -кинетическую теорию. Поречь- молекулярная теория не отрицает всеобщие законы природы, она просто их по-другому объясняет.
Ключевые слова: межмолекулярные фотоны, молекулярная двойка, относительная плотность, относительное давление, поречь, двигатель САЛ.
Annotation
In this article, with the help of a new scientific theory, the porech- molecular theory, it is shown and proved that the perpetual motion machine of the second kind exists, explains the principle of its operation, describes the experiments and experiments that led to the creation of the perpetual motion machine of the second kind, which led to the writing, creation of the porech-molecular theory. The porech-molecular theory is an alternative to the molecular-kinetic theory, it explains certain thermodynamic processes from a different point of view, it can explain some thermodynamic phenomena that are inexplicable if only the molecular-kinetic theory is usedfor understanding. The porech-molecular theory does not deny the universal laws of nature, it simply explains them in a different way.
Keywords: intermolecularphotons, molecular deuce, relative density, relative pressure, porech, SAL engine.
Третий раздел
От поречи зависит количество межмолекулярных фотонов молекулярных двоек газа, насыщенного пара, охальной жидкости. Чем больше содержит в себе газ, насыщенный пар, охальная жидкость (вещество) межмолекулярных фотонов тем больше содержится в веществе энергии в виде межмолекулярных фотонов. Если у вещества уменьшается количество межмолекулярных фотонов, значит оно отдаёт часть своей энергии. Если у вещества увеличивается количество межмолекулярных фотонов, значит оно забирает энергию из вне.
Отдавать часть своей внутренней энергии вещество может при помощи теплового излучения [1], характерно для насыщенного пара и охальной жидкости, при этом у вещества повышенная температура относительно окружающих веществ, а также при помощи совершения механической работы, характерно для газа во время работы детандера, либо во время работы двигателя САЛ.
Забирает энергию из вне вещество, поглощая тепловое излучение, при этом у вещества пониженная температура относительно окружающих веществ,
Поречь равна ь = р/Р, следовательно, чтобы поречь уменьшалась, ь', чтобы увеличивалось число межмолекулярных фотонов, нужно, чтобы относительное давление возрастало быстрее, чем возрастает относительная плотность, рТ/РЦ, либо чтобы относительная плотность уменьшалась быстрее, чем уменьшается относительное давление, р',Ц/Р'.
Чтобы поречь увеличивалась, ь|, чтобы уменьшалось число межмолекулярных фотонов, нужно, чтобы относительная плотность возрастала быстрее, чем возрастает относительное давление, рТТ/РТ, либо чтобы относительное давление уменьшалось быстрее, чем уменьшается относительная плотность, руР".
Здесь и далее будут обозначения - ' - уменьшается, '' - уменьшается быстрее,
| - увеличивается, ТТ - увеличивается быстрее,
^ - не изменяется
рТ/РП - относительная плотность увеличивается, и относительное давление увеличивается, но относительное давление увеличивается быстрее, чем относительная плотность,
ь' = рТ/РТТ,
р'^/РТ - относительная плотность не изменяется, относительное давление увеличивается,
ь' = р'^/РТ
рТУР' - относительная плотность уменьшается, и относительное давление уменьшается, но относительная плотность уменьшается быстрее, чем относительное давление,
ь| = рУ/РУ
рТ/Р^ - относительная плотность уменьшается, относительное давление не изменяется,
ь' = р'|/Р^,
рТТ/РТ - относительная плотность увеличивается, и относительное давление увеличивается, но относительная плотность увеличивается быстрее, чем относительное давление,
ьТ = рТТ/РТ,
р'Т/Р^ - относительная плотность увеличивается, относительное давление не изменяется
ьт = Р'Т/Р^,
рДРД - относительная плотность уменьшается, и относительное давление уменьшается, но относительное давление уменьшается быстрее, чем относительная плотность,
ьт = рурц,
р^/Р| - относительная плотность не изменяется, относительное давление уменьшается,
ьт = р'^/Р|
р'Т/Р| - относительная плотность увеличивается, относительное давление уменьшается,
ьт = р'Т/Р|
Объясним, к примеру, формулу (19).
Дробь = числитель / знаменатель.
Дробь увеличивается, если числитель уменьшается и знаменатель уменьшается, но знаменатель уменьшается быстрее, чем числитель,
дробьТ = числитель^/знаменательД.
Например, имеется дробь 9/11, у которой всякий раз числитель уменьшается на одну единицу (числитель^), а знаменатель уменьшается быстрее (знаменательД), на две единицы. В этом случае всякий раз дробь будет увеличиваться (дробьТ) -
9/11 < 8/9 < 7/7 < 6/5 < 5/3 < 4/1.
Теперь подробно поясним формулы (13) - (21) с примерами.
Разъяснение формулы (13)
ь| = рТ/РТТ. Для пояснения формулы (13) был проведён эксперимент. В эксперименте использовались: сорокалитровый углекислотный баллон с манометром, заправленный углекислотой, десятилитровый углекислотный баллон с манометром, пустой. К сорокалитровому углекислотному баллону присоединялась медная трубка с наружным диаметром 2 мм, внутренним диаметром 1 мм. К десятилитровому углекислотному баллону присоединялась медная трубка с наружным диаметром 4 мм, внутренним диаметром 2 мм. Эти две трубки вставлялись друг в друга и запаивались, через эти две трубки баллоны соединялись между собой. Эксперимент проводился следующим образом: из заправленного сорокалитрового баллона подавался углекислый газ в пустой баллон, точнее подавался насыщенный пар диоксида углерода в пустой баллон. Когда давления в баллонах выравнивались, перекусывалась кусачками медная трубка диаметром 2 мм , таким образом один баллон отсоединялся от другого баллона. (Если капиллярную медную трубку диаметром 2 мм нагреть горелкой, а потом перекусить кусачками, то концы трубки будут герметично сплющены, это можно проверить, опустив конец трубки в воду). Описание эксперимента. В заправленном углекислотном баллоне давление было 5,5 МПА. После открытия кранов на баллонах газ стал поступать из заправленного баллона в пустой, при этом медная трубка, диаметром 4 мм покрывалась инеем, медная трубка диаметром 2 мм инеем не покрывалась (рисунок 10).
Рисунок 10. Медная трубка, диаметром 4 мм, покрытая инеем
Медная трубка диаметром 4 мм наиболее интенсивно покрывалась инеем, начиная с места соединения с медной трубкой диаметром 2 мм. Наиболее интенсивно иней образовывался с момента открытия кранов на баллонах. По мере выравнивания давлений в баллонах интенсивность образования инея падала. Под конец эксперимента иней не образовывался. После того как давления в баллонах выровняются, перекусывалась медная трубка диаметром 2 мм, закрывались краны на баллонах. На следующий день давление в сорокалитровом баллоне было 5,5 МПа, а в десятилитровом баллоне 4,5 МПа. На рисунке 11 показана схема эксперимента.
Следует отметить, что никакой утечки газа из десятилитрового баллона не происходило. Казалось бы - газ охладился и на следующий день, нагревшись, его давление должно подняться, но такого не происходит. Объяснить это можно следующим образом: во время наполнения пустого баллона диоксидом углерода, углекислый газ перегревался, забирая энергию (межмолекулярные фотоны) из вне, с окружающей среды, с водяного пара, содержащегося в воздухе, превращая водяной пар в кристаллы льда, в иней.
Плотность в десятилитровом баллоне увеличивалась, но не так быстро, как увеличивалось давление, в результате чего поречь уменьшалась, ь| = р'|/РЦ, количество межмолекулярных фотонов увеличивалось за счёт уменьшения межмолекулярных фотонов у водяного пара, находящегося в воздухе.
Заправляющий баллон с углекислотой имеет жидкую фазу углекислоты, т.е. он полностью заправлен. Давление его 5,5 МПа - значение манометра 1 (температура окружающей среды +18°С). Заправляемый баллон полностью пуст, 0 МПа - значение манометра 2 . После открытия кранов, давления постепенно выравниваются, трубка большего диаметра охлаждается и покрывается инеем (схематично изображены снежинки). Затем трубка оттаивает, давления продолжают выравниваться. По истечении некоторого времени, около 15 минут, давления полностью выровняются, станут чуть меньше изначального, ~ 5,4 МПа, но выровняются. Теперь надо закрыть краны и оставить баллоны в покое на 12-18 часов. По истечении этого времени, а лучше по истечении суток, манометр 2 будет показывать более низкое давление - 4,5 МПа, пренебрегать таким значительным падением никак нельзя. А это значит, что заправка баллона производилась перегретым паром СОг, который перегрелся в медной трубке большего диаметра, из -за этого и появился на ней иней, из-за этого она охладилась, из-за того, что отдала свои фотоны веществу, у которого поречь уменьшается. Если бы пар не перегревался, давление было бы таким же, не падало бы до значения 4,5 МПа.
Рассмотрим рисунок 12. Рисунок 12 является фрагментом рисунка 6, графика состояний углекислого газа. Во время заправки плотность в заправляемом баллоне увеличивается с нуля (р~0 кг/м3, точка А на рисунке 12) до р = 125 кг/м3 (точка Б на рисунке 12). По окончании заправки в точке Б такое же давление, как и в точке В и равно 5,5 МПа (в реальности - чуть меньше, чем 5,5 МПа, но мы этим пренебрежем). Точка В - это давление и плотность насыщенного пара в заправляющем баллоне, Р = 5,5 МПа, рнас.п. = 175 кг/м3. Окончание заправки - это положение @ рисунка 11, точка Б на рисунке 12 для заправляемого баллона и точка В на рисунке 12 для заправляющего баллона. Следует обратить внимание, что точка Б находится на изотерме 45°С, значит СО2 перегрелся до температуры 45°С.
Рисунок 12. Фрагмент графика состояний углекислого газа
В то время как заправленный баллон был оставлен на сутки отстаиваться, давление его уменьшилось с 5,5 МПа (точка Б, график 12) до 4,5 МПа (точка Г, рис. 12). Газ СОг остыл с температуры +45°С до температуры окружающей среды. Температура окружающей среды спустя сутки не изменилась и осталась +18°С, поэтому точка Г находится на изотерме +18°С. Здесь надо чётко представлять себе, что газ именно остыл. Так, если мы будем нагревать заправленный баллон до температуры +45°С, то его давление возрастёт с 4,5 МПа до 5,5 МПа.
Если бы поречь не уменьшалась, то смена состояний в заправляемом баллоне происходила бы от точки А до точки В, иней на трубке тогда бы не образовывался, и на следующий день давление не уменьшилось бы, а осталось
на отметке 5,5 МПа, на изотерме 18°С. Значит, во время заправки, в то время как появлялся иней на медной трубке, поречь уменьшалась, ь| = р'|/РЦ.
Ещё один пример, когда ь| = р'|/Р|Т. Например, имеется ёмкость, которую надо заполнить сжатым азотом с давлением 8 МПа. Эту ёмкость наполнить сжатым азотом можно двумя способами. По первому способу используется компрессор, по второму способу ёмкость наполняется сжатым азотом из другой ёмкости, содержащей в себе сжатый азот.
По первому способу поречь уменьшается, ь|, количество межмолекулярных фотонов увеличивается, внутренняя энергия сжатого газа увеличивается за счёт того, что была потрачена электроэнергия, необходимая для работы компрессора, см.рис.13. Эта электроэнергия преобразовалась в межмолекулярные фотоны молекулярных двоек азота. По второму способу поречь не изменяется, ь<->.
Рисунок 13. Заправка сжатым азотом при помощи компрессора
Если вместо газа компрессором закачивать насыщенный пар, например, фреона, то поречь будет увеличиваться, а у газов уменьшается, поэтому газ нельзя сконденсировать одним только сжатием.
После того как баллон будет наполнен азотом, поречь азота будет увеличиваться, азот будет отдавать тепло, мы можем наблюдать как азот остывает.
Разъяснение формулы (14)
ь| = р^/Р|. Поречь уменьшается тогда, когда мы, к примеру, нагреваем закрытый углекислотный, азотный, кислородный баллон или закрытый заправленный пропановый баллон, или нагреваем закрытую консервную банку.
Рисунок 14. Нагрев углекислотного баллона
Разъяснение формулы (15)
ь| = р'Ц/Р|. Для того, чтобы понять формулу (15), по которой работает испаритель холодильной установки, рассмотрим принцип работы холодильника с точки зрения поречь-молекулярной теории.
Рисунок 15. Схема работы холодильной установки
На рисунке 15 изображена схема работы холодильной установки, с точки зрения поречь-молекулярной теории. В качестве рабочего вещества в этой холодильной установке используется фреон Я-134а, тетрафторэтан с химической формулой С2Н2Б4. На схеме изображены испаритель и конденсатор, диаметр трубок которых не соразмерно увеличен, для того, чтобы иметь возможность схематически показать молекулярные двойки и сам процесс работы. Но даже такого несоразмерного увеличения оказалось недостаточно, и испаритель и конденсатор рассматриваются отдельно на рисунках 16, 18.