Материал: Получение тетрахлороцинката аммония и изучение его свойств

Получение тетрахлороцинката аммония и изучение его свойств

КУРСОВАЯ РАБОТА

Получение тетрахлороцинката аммония и изучение его свойств

Оглавление

Введение

. Строение и физико-химические свойства тетрахлороцинката аммония.

.1 Ацидокомплексы

.2 Практическое применение тетрахлороцинката аммония.

. Экспериментальная часть

.1 Способы получения тетрахлороцинката аммония.

.2 Исходные вещества, приготовление растворов, оборудование

. Результаты и их обсуждение.

.1 Расчет теоретического выхода

.2 Идентификация.

Вывод

Список используемых источников

Введение

Комплексные соединения-соединения, в узлах кристаллов которых находятся комплексы, способные к самостоятельному существованию в растворе.

Хлори́д ци́нка (хлористый цинк, дихлорид цинка, паяльная кислота) - химическое соединение <#"822447.files/image001.gif">Н°обр-314,2 кДж/моль <#"822447.files/image002.gif">G° обр - 203,1 кДж/моль <http://www.xumuk.ru/bse/1692.html>; S298 94,62 Дж/(моль*К); давление <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1165.html> разложения (кПа): 6,5934 (250°С); 101,232 (338°С) (NH4C1 при этой т-ре полностью распадается на NH3 и НС1); растворяется в воде <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/786.html> (37,2 г в 100 г при 20° С , 74,3 г - при 100°С) и жидком NH3; температура кипения <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1985.html> насыщенного раствора 116°С. Водные растворы имеют кислую реакцию. Хлорид аммония - побочный продукт содового производства; его выделяют упариванием маточного раствора, остающегося после отделения твердого NaHCO3, или высаливанием <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/842.html> с помощью NaCl. Получают также взаимодействием NH3 и НСl, пропускаемых через водный р-р NH4Cl. Применяют хлорид аммония при изготовлении сухих батарей, гальванических элементов, при пайке и лужении стальных изделий с флюсом (ZnCl2), как дымообразующее средство, лекарственное средство при отеках сердечного происхождения и для усиления действия некоторых диуретиков <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1415.html>, в качестве азотного удобрения <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/76.html> (ограниченно из-за присутствия ионов <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1752.html> Cl- и относительно низкого содержания азота <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/68.html>).

Для синтеза (NH4 )2[ZnCl4] необходимы следующие реактивы:

1.      Хлорид цинка массой 70 г.

.        Хлорид аммония массой 30 г.

Для проведения эксперимента необходима следующая лабораторное оборудование:

.        Мерный цилиндр емкостью 10 мл.

.        Весы

.        Химический термостойкий стакан ёмкостью 250 мл.

.        Спиртовка

.        Воронка с пористой стеклянной пластинкой

.        Кристаллизатор с водой для охлаждения раствора

3. Результаты и их обсуждение

.1 Расчет теоретического выхода

Задача. Исходя из уравнения реакции, рассчитать массу тетрахлороцинката аммония, полученного при растворении кристаллического хлорида аммония массой 70 г. и кристаллического хлорида цинка массой 30 г.

Решение:

2 + 2NH4Cl = (NH4)2[ZnCl4]

.        Определяем количество вещества каждого из исходных веществ и выясняем какое из них находится в избытке.

 (ZnCl2) = m(ZnCl2)/M(ZnCl2) = 70г / 136 г/ моль = 0,51 моль;

n (NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl) = 30г / 53,5 г/ моль = 0,56 моль.

При делении на стехиометрические коэффициенты:

(ZnCl2) = n (ZnCl2)/1 = 0,51 моль;(NH4Cl) = n (NH4Cl)/2 = 0,28 моль.

Выясняется, что хлорид цинка в избытке, значит, на него расчёт вести нельзя.

.        Определяем количество вещества и массу полученного тетрахлороцинката аммония.

((NH4)2[ZnCl4]) = n (NH4Cl)/2 = 0,28 моль;

M((NH4)2[ZnCl4]) = M((NH4 )+)*2 + M((Zn)2+) + M((Cl)-)*4 = 18*2 + 65 + 35,5*4 = 243 г/ моль;

m ((NH4)2[ZnCl4]) = n((NH4)2[ZnCl4])*M((NH4)2[ZnCl4]) = 0,28 моль * 243 г/ моль = 68,04 г.

NH4+ + NaOH = NH3↑ (газ с резким запахом) + H2O + Na+

AgNo3 + Cl- = AgCl↓ (осадок белого цвета,творожистый)

Вывод

. Проведен анализ научной и учебной литературы по физическим и химическим свойствам, способам получения тетрахлороцинката аммония и веществ, исходных для его синтеза.

.Получили тетрахлорцинкат аммония в лабораторных условиях из хлорида аммония и хлорида цинка.

.Экспериментально изучили химические свойства тетрахлороцинката аммония.

Список используемых источников

1.      Практикум по неорганической химии под ред. А.Ф.Воробьёва и С.И.Дракина. - М.: Химия,2010.-248с.

.        Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия- М.: Академия, 2009.- 743 с.

3.      <http://alhimik.ru/kunst/synt08.html>

.        <http://ru.wikipedia.org/wiki>

.        <http://www.alhimik.ru/compl_soed>

.        И.Л.Кнунянц, Химическая энциклопедия.

.        Р. Рипан, И. Читяну «Химия элементов» - М.,2009. - 1,2 том.

.        <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/259.html>