Реферат: Биологическая роль серы

I₂ + Na₂S₂O₃ = NaI + Na₂S₄O₆

1.Метод отгонки.

Данный метод основан на разложении пробы в разных условиях и улавливании выделяющихся продуктов реакции специально подобранными поглотителями. По изменению массы поглотителя судят о массе содержащейся в образце серы.

Различают окислительный и восстановительный варианты отгонки. При окислительном варианте отгонки в качестве продукта реакции образуется сернистый ангидрид, причем процесс ведут при температуре 1300-1400 С. Выделяющийся газ улавливают водой, а образующуюся сернистую кислоту оттитровывают раствором йода, либо смесью KI и KIO₃. Также выделившийся SO₂ можно улавливать раствором H₂O₂. В случае восстановительного варианта отгонки пробу растворяют в соляной кислоте при 100С, а выделяющийся H₂S поглощают растворами ацетата кадмия или цинка.

1.ПОСТ-2Мк Аппарат для определения содержания серы в темных нефтепродуктах

Назначение.

ПОСТ-2Мк предназна-чен для сжигания массы анализируемых образцов нефтепродуктов при температуре 900-950°С, с последующим поглощением продуктов сгорания и определением массовой доли серы методом титриметрии. Рекоменду-ется для примене-ния в лабораториях предприятий, по-ставляющих, пере-рабатывающих и хранящих нефть и нефтепродукты.

Принцип действия аппарата.

Принцип действия аппарата заключается в сжигании образца, находящегося в подвижной кварцевой трубке, через которую продувается очищенный воздух. Сжигание осуществляется в трубчатой лабораторной печи. Продукты сгорания улавливаются приемной колбой, откуда после окончания сжигания направляются на аналитическое определение серы методом объемного титрования по ГОСТ 1437.

1.Метод анализа воздуха с помощью газоанализатора.

Газоанализаторы в отличие от стационарных приборов не позволяют достигнуть столь же высокой чувствительности, точности и селективности. Однако при необходимости оперативного контроля содержания примесей загрязняющих веществ в атмосферном и особенно в воздухе рабочей зоны в промышленных выбросах они могут быть полезны и необходимы. Для определения сероводорода используют газоанализатор марки 666Э303,предел обнаружения которого находится от 0 до 20 мг/м³. Для определения сернистого ангидрида используют газоанализатор марки 667ФФ-03,предел обнаружения которого 0,001 мг/м³.

Заключение

В заключении хотелось бы отметить значение наиболее важных соединений серы.

Серная кислота применяется в производстве минеральных удобрений: суперфосфата и сульфата аммония (так на производство 1 т. суперфосфата расходуется около 350 кг. серной кислоты, а на производство 1 т. сульфата аммония - 750 кг.). Кроме того, ее применяют для получения разнообразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлургической, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности. В немалой степени серную кислоту потребляет лесохимическая промышленность.

Сернистую кислоту используют для беления шерсти, шелка и других материалов, не выдерживающих отбелки более сильными окислителями.

Сернистые красители - класс красителей, получаемых нагреванием различных органических соединений с серой или полисульфидами натрия - применяют для окрашивания целлюлозных материалов.

Сероводород в основном применяется для получения элементарной серы и серной кислоты, для получения сульфидов, меркаптанаи тиофенов.

SO3 находит свое применение в качестве сульфирующего агента в производстве многих органических продуктов, олеума. Кроме того его применяют для получения хлор- и фторсульфоновой кислот и сульфурилхлорида.

SO2 главным образомидет на получение серной кислоты, также его применяют в холодильных установках, при отбеливании, жидкой SO2 применяют в целлюлозной промышленности.

Многие серосодержащие соли используются в сельском хозяйстве (Ca(H2PO4)2 + CuSO4 простой суперфосфат, CuSO4 медный купорос, FeSO4 железный купорос, (NH4)2SO4 сульфат аммония и др.) в качестве удобрений, а также как средства защиты от насекомых - вредителей и болезней растений (полисульфиды Ca и Ba).

Сульфиды применяются в производстве серной кислоты и ее солей. Сульфиды щелочных и щелочно- земельныхметаллов применяются в химической и легкой промышленности, например Na2S применяется как восстановитель органических нитросоединений, в частности для приготовления серосодержащих красителей. Смеси полисульфидов и тиосульфатов калия используют для лечения кожных заболеваний.

Сульфиды меди, кадмия, а также редкоземельных элементов применяют в качестве полупроводников.

Сероуглерод находит свое применение в производстве вискозного шелка(исходным продуктом является катогенат целлюлозы, получаемый взаимодействием CS2 со щелочной целлюлозой), кроме того, производный сероуглерода K2CS2 тиокарбонат калия применяется в борьбе с сельскохозяйственными вредителями. Также сероуглерод применяется при вулканизации каучука, как экстрагент и в др.

Сульфаминовая кислота H2NSO2OH применяется в аналитической химии как стандарт ацидиметрии и для определения нитрит-ионов; ее соли используют как огнезащитные пропитки для бумаги и текстильных материалов.

Некоторые органические соединения серы при инфекционных заболеваниях (сульфантрол, сульфапиридин).

Этот список можно продолжать и далее, но всех веществ содержащих серу (в особенности органических) просто не перечесть. Причем актуальность применения соединений серы настолько велика, что сегодня с немалой долей уверенности можно сказать о невозможности существования человечества без них.

В настоящее время особенно в промышленных районах серосодержащие вещества в огромных количествах выбрасываются в окружающую среду. Хотя на производствах и применяют специальные уловители, но часто их эффективность оказывается слишком низкой. Сама по себе сера токсикантом не является, но такие ее соединения как SO2, H2S, CH3-SH, аэрозоли серной кислоты и др. могут оказать существенное негативное влияние на здоровье человекаи будущего поколения, а также негативно сказаться на нормальном состоянии растительных организмов. Поэтому я считаю, что еще есть немало поводов к исследованию влияния соединений серы в целом на окружающую среду, на генофонд населения и т.д, а также к разработке новых методов и специальных установок, позволяющих снизить выбросы серосодержащих соединений в окружающую среду.

Список использованной литературы

1. Алексеев В.Н. Количественный анализ издание 4-е. М., “Химия” 1972.

2. Владимиров А.М. Охрана окружающей среды. Гидрометеоиздат. 1991.

3. Владимиров А.М. Охрана окружающей среды. Гидрометеоиздат., 1991.

4. Гатаулина Г. Сера в организме: роль, нехватка и избыток, сера в продуктах. InFlora. 2012. 301.

5. Крешков А.П. Основы аналитической химии, т.II. - М.: «Химия», 1970.

6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия, 1967.

7. Протасов.В.Ф. Экология, здоровье и охрана окружающей среды в России.- М.: «Финансы и статистика», 2001.

8. Скурлатов Ю.И. Введение в экологическую химию. - М., 1994.

9. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М., 1994.

10. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. М.,1993г.

11. [Электронный ресурс]- Режим доступа:http://www.mining-enc.ru/s/ser

12. 12.[Электронный ресурс]- Режим доступа:http://ru.wikipedia.org/wiki/Сера

13. 13.[Электронный ресурс]- Режим доступа: http://bigworldclub.com/sera.html

14. [Электронный ресурс]- Режим доступа:http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4017.htm

Приложение 1

Природные источники образования соединений серы

Приложение 2

Содержание серы в некоторых видах топлива

Приложение 3