Материал: MU_SRS_AKhiFKhMA

1 2S₂O₃^2- - 2е = S₄O₆^2-

n(1/2I₂) = n(1/1Na₂S₂O₃)

Количество моль эквивалента KMnO₄ равно количеству моль эквивалента I, а последнее - количеству моль эквивалента Na₂S₂O₃ :

n(1/5KМnO₄) = n(1/2I₂) = n(1/1Na₂S₂O₃)

При данном определении перманганат калия и тиосульфат натрия непосредственно друг с другом не реагируют, однако их количества эквивалентны, откуда

c(1/1 Na₂S₂O₃)^.V(Na₂S₂O₃)

f(KMnO₄) = 1/5, M(1/5KMnO₄) = 1/5M(KMnO₄) = 1/5^.158 = 31,6г/моль

2) Вычисляют молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия по формуле :

f(Na₂S₂O₃) = 1, M(1/1 Na₂S₂O₃) = M(Na₂S₂O₃).

Поскольку в аналитической практике, как правило, применяют пентагидрат тиосульфата натрия, M(Na₂S₂O₃^.5H O) = 248,19 г/моль.

с(1/1 Na₂S₂O₃) = = 0,1600 моль/дм³.

3) Рассчитывают массу перманганата калия по формуле :

m(KMnO₄) = c(1/1 Na₂S₂O₃)^.V(Na₂S₂O₃)^.M(1/5KMnO₄)

m(KMnO₄) = 0,1600^.0,245^.31,60 = 0,1238 г.

О т в е т : масса перманганата калия равна 0,1238 г.

З а д а ч а 6. Вычислить массовую долю кальция в навеске массой 0,3959 г, если на её титрирование после растворения израсходовано 15,00 см³ раствора ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³.

Р е ш е н и е. 1) Эта задача относится к методу комплексонометрического титрования, которое проводят по методу отдельно взятых навесок :

Ca²⁺ + H₂Y^2- = CaY^2- + 2H⁺

f(Ca²⁺) = 1, M(1/1Ca²⁺) = M(Ca²⁺)

n(Ca²⁺) = n(Na₂H₂Y)

2) Вычисляют массу кальция, содержащуюся в навеске :

c(1/1Na H Y)^.V(Na H Y)

m(Ca²⁺) = 0,1000^.0,0150^.40,08 = 0,0600 г.

3) Рассчитывают массовую долю кальция в навеске :

0,3959 г  100 %

0,0600 г  X %

О т в е т : массовая доля кальция в навеске составляет 15,2 %.

3.3. Задания контрольной работы n 2

З А Д А Н И Е N 1

0. В чём сущность гравиметрического метода анализа, его достоинства и недостатки. Приведите схему необходимых операций в методе осаждения. Опишите определение кристаллизационной воды в хлориде бария.

1.Перечислите требования, предъявляемые к осадкам, осаждаемой и гравиметрической (весовой) формам. Опишите определение серы в растворимых сульфатах.

2.Объясните правило выбора осадителя, его количества и требования, предъявляемые к нему. Опишите определение хлора в растворимых хлоридах.

3.Обоснуйте условия образования и свойства кристаллических осадков. Опишите гравиметрическое определение железа(III).

4.Перечислите условия образования и свойства аморфных осадков. Опишите гравиметрическое определение алюминия.

5.Приведите различные факторы, влияющие на растворимость осадков. Опишите гравиметрическое определение кальция.

6.Дайте характеристику явлениям соосаждения и окклюзии. Опишите гравиметрическое определение натрия и калия.

7.Перечислите правила определения осадков(фильтрование) и их промывания. Опишите гравиметрическое определение кальция и магния.

8.Приведите сравнительную характеристику гравиметрического и титриметрического методов анализа. Опишите гравиметрическое определение бария.

9.Перечислите способы очистки осадков от различных загрязнений в гравиметрическом анализе. Опишите определение диоксида углерода в карбонате кальция.

З А Д А Н И Е № 2

Вычислите массу навески анализируемого вещества (Z), если известны степень его чистоты (Х), гравиметрическая форма (Z) и её масса (Y) (табл.11).

Таблица 11

Варианты задания 2

З А Д А Н И Е № 3

Опишите сущность титриметрических методов анализа. Приведите примеры определения веществ с соответствующими реакциями. Укажите стандартные вещества метода и требования,предъявляемые к ним.

0-Алкалиметрия 5-Йодометрия

1-Ацидиметрия 6-Броматометрия

2-Меркуриметрия 7-Хроматометрия

3-Комплексонометрия 8-Аргентометрия

4-Перманганатометрия 9-Меркурометрия

З А Д А Н И Е № 4

Укажите рабочие растворы метода, способы их приготовления и стандартизации, условия хранения. Приведите примеры расчёта молярной концентрации эквивалента.

0-Перманганатометрия 5-Алкалиметрия

1-Броматометрия 6-Ацидиметрия

2-Йодометрия 7-Меркуриметрия

3-Аргентометрия 8-Комплексонометрия

4-Меркурометрия 9-Хроматометрия

З А Д А Н И Е № 5

Опишите способы фиксирования точки стехиометричности, применяемые индикаторы. Объясните механизм изменения окраски индикаторов. Укажите, от каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования.

0-Аргентометрия 5-Меркуриметрия

1-Меркурометрия 6-Комплексонометрия

2-Перманганатометрия 7-Ацидометрия

3-Броматометрия 8-Хроматометрия

4-Алкалиметрия 9-Йодометрия

З А Д А Н И Е № 6

Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабого основания (YZ 0 - 49) или слабой кислоты (YZ 50 - 99) раствором сильной кислоты (YZ 0 - 49) или сильного основания (YZ 50 - 99). Молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ примите равными 0,1 моль/дм³. Сделайте расчёт рН для точек, когда добавлено 0; 10; 50; 90; 99,9; 100; 100,1; 101; 110 и 120 % титранта. Укажите пределы скачка и рН среды в точке стехиометричности, сделайте обоснованный выбор индикатора по справочной литературе (табл.12)

Таблица 12

Варианты задания 6

З А Д А Н И Е № 7

а) Рассчитайте массу навески стандартного вещества(Z), необходимую для приготовления указанного объема раствора(Y) с заданной молярной концентрацией эквивалента Х (табл.13).

Таблица 13

Варианты задания 7

б)Вычислите, сколько см³ раствора кислоты или основания (Z) с плотностью (Y) требуется для приготовления 2 дм³ раствора с молярной концентрацией эквивалента X (табл.14).

Таблица 14

Варианты задания 7

З А Д А Н И Е № 8

а)Вычислите, сколько граммов кислоты(Z) содержится в 500 см³ раствора, если на титрование 25 см³ этого раствора расходуется Х см³ раствора гидроксида натрия с заданной молярной концентрацией эквивалента Y (табл.15).

Таблица 15

Варианты задания 8

б)Рассчитайте массу окислителя (Z) в растворе, если после его замещения на I действием избытка KI и кислоты (либо иодата калия) на титрование затрачено Х см³ раствора тиосульфата натрия с указанным титром Y (табл.16).

Таблица 16

Варианты задания 8