Материал: Лидин Р. А., Молочко В. А. Химия для абитуриентов. От средней школы к вузу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

7.2. Определите массу воды,- в.которой надо растворить 3,92 л хлороводорода (при н.у.), чтобы получить 5%-ую хлороводородную. кислоту. { - •

7.3. Рассчитайте массу воды, в которой надо растворить 100 г кристаллогидрата Ка2СО3*40Н2О для получения 10%-го раствора карбоната натрия. Найдите,, сколько, (по массе) содержится воды

в150 г этого кристаллогидрата.

7.4.Определите массы кристаллогидрата Ре804• 7Н20 и воды, необходимые для приготовления 200 г 0,57М раствора Ре804с плот

ностью 1079 г/л.	..	' <
7.5. Определите массу нитрата калия, содержащуюся в 0,42 л
его 0,25М раствора.	^	'
7.6. Определите	массовую, долю	и молярную ^юнцентрацию

сульфата аммония в водном растворе с плотностью 1048 г/л, если

в0,08 л этого раствора содержится 12,96 г растворенного вещества.

7.7.Рассчитайте молярную концентрацию сероводорода в раст воре объемом 2,34 л, полученном растворением 3,87 л (н.у.) Н28 1

вводе. •

7.8.Рассчитайте молярную концентрацию ортофосфорной кис лоты Н3Р04 в ее 12%-ом растворе с щютностью 1065 г/л.

7.9.Вычислите массовую долю азотной кислоты в ее 8,05М растворе с плотностью 1250 г/л.

7.10.Определите объём 12,2М раствора НЖ)3, из которого

можно получить (путем разбавления водой) 0,2 л 10%-га раствора

сплотностью 1055 г/л.

7.11.Смешали 1,25 л'50%-го раствора азотной кислоты (плот ность 1310 г/л) и 700 г воды. Определите массовую долю НЖ)3

вполученном растворе.

7.12.Определите объем 92%-го раствора серной кислоты с плотностью 1824 г/л, необходимый для приготовления 1 л 0,5М -

Н2804.

7.13.В 100 г воды растворено 66,6 г гидроксида калия. Плот ность полученного раствора 1395 г/л. Определите массовую долю растворенного вещества и его молярную концентрацию.

7.14.К 0,75 л 95%-го раствора серной кислоты с плотностью

1830 г/л добавили З ет воды. Рассчитайте массовую долю Н2804

вполученном растворе.

7.15.Вычислите массовую долю, хлорной кислоты НСЮ4 в 0,89М растворе с плотностью 1050 г/л.

7.16.Определите, какой объем 6М раствора гидроксида натрия можно получить (путем разбавления водой) из 3,5 л 43%-го раст вора с плотностью 1460 г/л.

7.17.Рассчитайтемассу кристаллогидрата №С12 • 6Н20, кото

рую надо взять для приготовления 0,25 л 6%-го раствора №С12 с плотностью 1058 г/л. Вычислите молярную концентрацию №С12

вполученном растворе.

7.18.Рассчитайте объем 10%-го раствора некоторой соли (плотность |0 15 г/л), приготовленного добавлением воды к 0,25 л

18%-го раствора (плотность 1176 г/л).

7.19. Определите,' во сколько раз нужно разбавить водой 24%-ый раствор некоторой соли (плотностЁ 1206 г/л), чтобы при готовить 2%-ый раствор (плотность 1013 г/л).

7.20. Рассчитайте объем воды, который надо добавить к 100 мл 20%-го раствора некоторой соли (плотность 1214 г/л) для приго товления 6%-го раствора.

245

(

7*21. Определите объем 16%-го раствора некоторой соли (плот ность 1171* г/л), который после разбавления 250 мл воды становится 4%-ым раствором.

7.22. Рассчитайте объем 20%-го раствора гидроксида калия (плотность 1186 г/л), который надо разбавить водой для приго товления 0,25 л 1,06М раствора/ ,

7.23.Определите, во сколько раз нужно разбавить водой 60%-ый раствор уксусной кислоты СН3СООН (плотность 1064 г/л) для приготовления 1М раствора.

7.24.Смешали 0,1 л 1М раствора и 0,1 л 2М раствора серной кислоты. Определите молярную концентрацию и массовую долю Н2804 в конечном растворе'(плотность 1100 г/л).

7.25.Смешали 120 г 62%-го раствора и 90 г 18%-го раствора серной кислотьг Найдите массовую долю Н2804 в конечном раст

воре. ' 7.26. Конечный раствор (см. задачу 7.25) упарили до массы

150 г. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

РАЗДЕЛ 8

уТиповые задачи

1.Определите водородный показатель . рН 0,006М раствора сильной кислоты Н2804 при 25°С.

рН = ?	В решении используется уравнение (37).
Н2804 = В	Н2804 = 2Н+ + 804“, рН < 7
св = 0,006 моль/л	РН = —1§[Н+] = —1§(2св) =
[Н+] —2св	= -1§ (2-0,006)= 1,92

Ответ. В 0,006М растворе Н2804 рН = 1,92.

'2. Определите водородный показатель рН в 0,012М растворе

сильного основания Ва(ОН)2 при 25 °С.			,
рН = ?		В решении используется уравнение (38).
Ва(ОН)2 = В		Ва(ОН)2 = Ва2+ + 20Н", рН > 7
св = 0,012 моль/л		рН = 14 - рОН = 14 + 1§[ОН“] =		^
[ОН-] = 2св		=. 14 +Ле(2св) = 14 + 1§(2-0,012) = 12,38
Ответ. В 0,012М растворе Ва(ОН)2рН = 12,38.
3.	Степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН в 0,074М
растворе равна 1,6%. Рассчитайте рН этого раствора.
рН = ?		В решении используется уравнение (39).
СН3СООН = В		СН3СООН ?± Н+ + СН3СОО", рН < 7
св = 0,074 моль/л		рН = —1§[Н+] = —1§(авсв) =
ав = 0,016		> -1§ (0,016-0,074) = 2,93

Ответ. В данном растворе рН = 2,93.

246

х: 14^чРасачитайт С1 епень . ди(хоциа1ща ;гидрата аммиака N113 х

х Н20 в 0,002М растворе с рН~= 10,27 при 25°С.

а = ?	В решениичиспользуется уравнение (40).
н н 3 н 2о = в	НН3 Н2О ^Ы Н ^ + ОН", рН > 7		4
св = 0,002 моль/л	рН = 14 + 1§(асв), отсюда	%	1
рН = 10,27 .	а = ЮРИ - 14/Св = ю^.27 - 14/0002 =
	= 0,0931 (9,31%).
Ответ. Степень диссоциации гидрата аммиака равна 9,31%.

Задачи для самостоятельного решения

8.1.Определите количество катионов и анионов соли, образую щихся при электролитической диссоциации 0,25 моль ортофосфата калия.

8.2.В воде растворили 11,7 г хлорида кальция. Рассчитайте массу катионов и массу анионов соли, находящихся в растворе.

8.3.Степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН в 0,1М

растворе равна 1,3%. Рассчитайте количество, и массу катионов кислоты, содержащихся в 0,25 л этого раствора.

8.4.'Определите при 25°С рН: а) 0,0025М раствора азотной кислоты; б) 0,04М раствора гидроксида натрия.

8.5.Рассчитайте при 25 °С рН 0,005М раствора уксусной кисло ты, если ее степень диссоциации равна 6,1%.

8.6.Определите при 25°С рН 0,0125М раствора гидрата аммиа

ка НН3	Н20, если его степень диссоциации в этом растворе равна
0,038.
8.7. Рассчитайте количества и массы катионов и анионов:
а)	из которых образовалось 0,05 моль ортофосфата кальция при

взаимодействии хлорида кальция с ортофосфатом натрия в водном растворе; б) получающиеся при электролитической диссоциации хлорноватистой кислоты в ее 0,01М растворе, если степень диссоциа ции НСЮ равна 1,72* 10_3, а объем раствора 0,25 л.

8.8.Определите при 25 °С рН: а) 0,0082М раствора серной кислоты; б) 0,00045М раствора гидроксида бария, считая их диссо циацию полной. *

8.9.Определите при 25°С рН: а) 0,075М циановодородной

кислоты со степенью диссоциации НСК, равной 8,1 • 10_3%; б) 0,067М раствора гидрата аммиака №13 • Н20 со степенью диссо циации 0,016.

8.10.Масса катионов водорода в 0,5 л 0,1М раствора кислоты НА равна 0,001 г. Рассчитайте степень диссоциации кислоты.

8.11.Определите массовую долю гидроксида натрия и рН

в0,095М растворе с плотностью 1,002 г/мл.

8.12.Определите степень диссоциации кислоты НА в 0,01М растворе с рН 3,38.

8.13.Рассчитайте аналитическую концентрацию кислоты НА

врастворе с рН = 2,43, если в процессе диссоциации не участвует 95% молекул НА.

8.14.Рассчитайте рН раствора объемом 2,5 л, если в нем со держится одновременно: а) 0,0082 моль НЖ )3 и 0,0015 моль Н2804; б) 0,0032 моль КОН и 0,0083 моль Ва(ОН)2.

247

Ж !

8.15. Рассчитайте при 25°С:

, а) аналитическую концентрацию. с ^ 0 в чистой воде, используя

уточненные значения ее плотности (997,044 г/л) и молярной массы (18,02 г/моль); б) степень диссоциации воды; в) массовую долю - диссоциирующей воды; г) число молекул Н20, подвергающихся диссоциации в 10 мл воды.

ОТВЕТЫ НА ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1.1. 176:2,38; 355: 333,8; 163,2 г. 12. 0.2; 19,5; 2,3:0,85; 0,01 моль.

13.	7,5• 10 , 2,4* 10	, 7,9* 1024; 4,2Нг5;3,3-102 молекул. 1А
2,7-10“22; 7,3-10”23;		2,8-10“23; 1,6-10’ *: З-Ю”23; 4,2-10"22 г.
13.	Разное, 1,9• 1022 (02), 3• Ю23 (Н2), 1,4• 102* (СОЛ 13. а) 0,55 моль,
1,6 г,	5,3-10“23г, б)	0,01 моль,	0,17 г, 2,8-10 23 г, в) 0,66 моль,
29,2	г. 7,3-ИГ23 г, г) 2 моль,		5,6 г- 4,7-КГ23 г. 1.7. а) Д05 моль.

3-102* молекул, б) 0,49 моль, 3-1023 молекул. 13. 1690 г, 3,1-1024

молекул. 1.9. 0,0114 г, 9,64-ДО19	атомов	Р, 2,41 • 1020 .атомов	О.
1.10. 0,001 моль, 0,058 г ,. 9,6-10“23 г.		1.11. 1,5-1023 атомов	О,
1,05-1023 атомов Н.
2.1. 100,8; 71,7; 33,6; 16,8; 50,4 л. 22. 56; 2,24; 44,8 л. 23. 2,69 х
х 1019молекул. 2.4. 37,2 л, 117,9	г. 23. 89,3 л. 2.6. 63,4 г. 2.1. 0,125

моль, 4,25 г Н2; 0,375 моль, 16,5 г С02. 2.8. 6,4 л СО, 23,6 л С02.

2.9.	15, 22, 17 (Н2); 1,034; 1,517; 1,172 (воздух); 1,34; 1,96; 1,52 г.
2.10.	80 г/моль, 40 (Н2), 2,76 (воздух). 2.11. а) 0,273 (С), б) 0,059 (Н),
в)	0,36 (Са). 2.12. а) 57,66% (Си), 36,04% .(О), 5,41% (С), 0,9% (Н), б)

12,04% (N3), 11,52% (В), 71,2% (О), 5,24 (Н), в) 5,96% (А1), 3,09% (I*),

6,18% (Н), 14,13% (8),			70,64% (О). 2.13. а) §02, б) 1ЧН3, в) Ж )2.
2.14.	34,6% (А1), 61,5°/о (О), 3,9 (Н), .0,654						(А120 3),		0,346 (Н20).
2.15. (Ма20)2(8102)15 и л и				Ма48Ю4. 2.16. (С2Н4С1)2,					и л и	С4Н8С12.
2.17.	(СМ)2>и л и	С2К2. 2.18. Р4. 2.19. 88.					52 г;	22,4 л.		3.4.	20 г;
3.1. 0,1 моль; 2,24 л.				3.2.	150 мл. 3.3.
2,8 л.	3.5.0,68	моль;	7,6 л.		3.6. 24,7 л.		3.7. В		избытке-О,;
0,096 моль; 19,88 г. 3.8. 0,83 (83%>; 4,13 л. 3.9.							0,92 (92%); 0,17 моль.
3.10.	1,5%. 3.11.	0,92.	3.12. 92%;			1;375 моль;		30,8 л.		3.13.	75 г.
3.14.	0,66 л. 3.15. Р4; 1,25 моль; 155 г.									раз.	4.4.
4.1. 8,5-10“4 моль/(л-с). 4.2.						2,2-10“3 с"1. 4.3. В 8
Уменьшится в 5 раз.										^

7.1.167,5 г, 22%. 7.2. 121,4 г. 73. 27,06 г, 94,4 г. 7.4. 29,37 г, 170,63 г. 7.5. 10,6 г. 7.6. 16%, 1,23 моль/л. 7.7. 0,074 моль/л. 7.8. 1,3-моль/л. 7.9. 41%. 7.10. 27,5 мл. 7.11. 35%. 7.12. 29,2 мл. 7.13. 40%,, 10 моль/л. 7.14. 29,8%. 7.15. 8,5%. 7.16. 9,16 л. 7.17. 29,05 г, 0,49 моль/л. 7.18. 483 мл. 7.19.. 14,29 (раз.). 7.20. 283 мл. 7.21. 71 мл.

7.22.63 мл. 7.23. 10,64 (раз.). 7.24. 1,5 моль/л, 13,4%. 7.25. 43,1%.

7.26.60,4%.

8.1.0,75 моль К +, 0,25 моль РОV . 8.2. 4,22 г Са2+, 7,48 г С1".

8.3.3,25-10“4 моль Н+, 3,25-10“4 г Н+. 8А а) 2,6; б) 12,6. 8.5. 3,52.

8.6.	10,68. 8.7. а)' 0,15	моль, 6 г Са2+; 0,1 моль,	9,5 г РО3 ,
б)	4,3-НГ6 моль, 4,3-10”6 г Н+; 4,3-10"6 моль; 2,2-10"4г СЮ".
8.8.	а) 1,79, б) 10,95. 8.9. а) 5,22; б) 1.1,03. 8.10. 2%.		8.11. 0,38%,
12,98. 8.12.. 4,2%. 8.13.		0,074 моль/л. 8.14. а) 2,61, б)	11,90. 8.15,
а) 55,33 моль/л, б) и в)		1,81 • 10”7%, г) 6-1014.^-.

248

ПРИЛОЖЕНИЯ

1. Названия, символы и относительные атомные массы (А т) некоторых элементов - .

*Элемент				Аг		Элемент •		Аг
				Аг				Аг
Название	Символ				Название		Символ
Азот		N		14	Медь		Си .	64
Алюминий		А1		27	Мышьяк		Аз	75
Барий		Ва		137	Натрий		N1	23
Бериллий		Ве		9	Никель		N1	59
Бор		В		11	Олово		8п	119
Бром		Вг.		80	- Платина		Рг	195
Висмут ' —	р	В1	-	209	Ртуть		н§ •	201
Водород	р	Н	-	1	Свинец		РЪ	207
Галлий	Оа,			70	Селен .		8е	79.
Германий	Ое			73	Сера		8	32	,
Железо		Ре	,	56^	Серебро		Аё.	108	,
Золото	Аи		,	197	Скандий		8с	45
Иод		I		127	Стронций		8г .	88.	-
Кадми&	Сё			112	Сурьма		8Ь -	122
Калий		КГ		39	Теллур		Те	128
Кальций '	Са			40	Торий		ТЬ	232
Кислород		О		16	Углерод		С	12
Кобальт	Со		.	59	Уран		V	238
Кремний		&	.	28	. Фосфор		Р	31
Лантан	Ьа			139	Фтор		Р	19
Литий		и		7	Хлор		С1	35,5
Магний	м§			24	Хром		Сг	52
Марганец	Мп			, 55	Цинк		2п	65~
	2.						\
	2.	Электроотрицательность элементов
1А	ИА		ША		ГУА	УА	ГУ1А	УНА
Н
2,10	Ве		В		С	N	О	Р
и	Ве	-	В		С	N	О	Р
0,97	1,47	-	2,01		2,50	'3,07	3,50	4,10 .
Ка	м§		* А1		81	Р	8	С1
1,01	1,23	,	1,47		2,25	2,32	2,60	2,83
К	Са	,	Оа		Ое	Аз	8е	Вг
0,91	1,04		1,82		2,02	2,10	2,48	2,74	„
КЬ	8г .		1п		8п	8Ъ	Те	I	„
0,89 _	0,99		1,49		1,72	1,82	2,01	2,21
Сз	Ва		П		РЪ	В1	Ро	Аг
0,86	0,97		1,44		1,55	1,67	1,76	1,90
					249
								*

Смотрите также:


«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
Значение, сущность и содержание социально — педагогической деятельности в организации для детей-сирот и детей, оставшихся без попечения родителей
__RGR2
__RGR2
_11_А. Франс для эл версии
_индив анализ данных
- Интерфейс 485 и оптопорт 11
-Контрольные вопросы к лабораторкам 13-15