Материал: 1 курс Тесты Химия2 (1сем)

Адсорбция

1. Что такое поверхностно-активные вещества ПАВ

Вещества, которые уменьшают поверхностное натяжение δ

2. Какие вещества называют поверхностно-инактивными ПИВ

Вещества которые повышают поверхностное натяжение δ

3. Какое явление проявляется в хроматографии

Адсорбция

4. Основная особенность молекул ПАВ

Наличие гидрофильной полярной группы (-СООН, -ОН) и гидрофобного радикала (СН₃^-, С₂Н₅^-)

5. Выберите ПАВ

С₁₇Н₃₅СООН, бутановая кислота

6. Выберите ПИВ

KCl, H₃PO₄

7. Что происходит при положительной адсорбции

На поверхности жидкости концентрация веществ больше чем в растворе

8. Что происходит при отрицательной адсорбции

Концентрация веществ на поверхности меньше, чем в растворе

9. Как уменьшить величину поверхностного натяжения δ

Добавить ПАВ

10. От какого фактора зависит величина поверхностного натяжения δ

От суммарной поверхности и природы вещества

11. Какое соединение обладает наибольшей поверхностной активностью

C₄HgCOOH

12. Какие ионы адсорбируются на твердой поверхности AgCl, если идет реакция AgNO₃+HCl(избыток)

Ионы Cl^-

13. Какие ионы адсорбируются на AgI в реакции AgNO₃+KI(избыток) => AgI

Ионы I^-

14. Какие ионы адсорбируются на BaSO₄ BaCl₂+H₂SO₄(избыток)

Ионы Ba²⁺

15. Какой из ионов обладает наибольшей адсорбционной способностью

AsO₄^3- (чем больше заряд, тем больше адсорбирующая способность)

16. Какая связь между F, δ, S

F=δS

17. Что такое адсорбтив

Вещество, которое накапливается на поверхности другого вещества

18. Уравнение Гиббса для адсорбции

Г=(C/RT)*(Δδ/ΔC) устанавливает связь между адсорбцией и поверхностной активностью

Буферные системы

1. Какую характеристику можно рассчитать по уравнению Гендерсона-Хессельбаха

рН буферного раствора

2. Определите какие компоненты образуют буферную систему

СН₃СООН + СН₃СООNa

3. Компоненты фосфатного буфера

NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄

4. Выбрать буферную систему

Слабое основание и его соль с сильной кислотой

Аммиачный буфер

5. Какие компоненты дают буферную систему

Слабая кислота и его соль с сильным основанием

6. Плазма крови обладает буферным действием

Это работа ферментов

7. рН крови в норме

7,35 – 7,45

8. буферная система, поддерживающая рН крови

бикарбонатная

9. буферная система мочи

фосфатная

10. характеристика буферной эмкости

число молей сильной кислоты или основания, которое нужно добавить к 1л буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу

11. При каком соотношении для буферных систем рН=рКа

При соотношении Ск-ты/Ссоли=1

12. Механизм действия буферных систем

Компоненты буферной системы связывают ионы Н⁺ и ОН^- кислот и оснований в слабый электролит

13. Рассчитайте рН фосфатного буфера, если соотношение компонентов =1, а рКа=1

рН=7

14. Рассчитайте рН ацетатного буфера, если соотношение = 2/1, рКа=4,8, Lg2=0,3

5.1

Дисперсные системы

1. Что такое золи

Коллоидные растворы, размер 10^-9-10^-7м

2. Что такое суспензия

Грубодисперсная система типа т/ж

3. Что такое эмульсия

Грубодисперсная система типа ж/ж

4. Что такое аэрозоль

Дисперсная система типа ж/г

5. От какого фактора зависит интенсивность рассеянного золями света

От длины волны падающего света

6. Что такое диализ

Очистка золя от примесей электролита

7. Метод получения золей

Диспергирование (дробление)

Пептизация

8. Какие эмульгаторы используются для эмульсии типа «вода в масле»

Соли жирных кислот

9. Роль эмульгатора в эмульсии

Увеличивают устойчивость эмульсии

Стабилизируют эмульсию

10. Что нужно для получения эмульсии «масло в воде

Гидрофильный эмульгатор

11. Свойство коллоидного раствора

Не проходят через диализационные мембраны

Рассеивают свет

12. Свойство гидрофобной коллоидной системы

Термодинамически не устойчива

13. Что такое пептизация

Переход геля в золь

14. Свойства гідрофобного золя

Способность к коагуляции

Кинетика

1. Какое основное различие ферментов от небиологических катализаторов

Высокая специфичность действия и селективность

2. Какая роль ферментов в организме

Являются катализаторами биохимических реакций

3. Укажите выражение для скорости реакции 3H₂ + N₂ = 2NH₃

ϑ=K[N₂][H₂]³

4. Как можно сдвинуть равновесие в системе 3H₂ + N₂ = 2NH₃ – ΔН

Уменьшить температуру, увеличить давление

5. В чем заключается механизм действия ферментов

Ферменты понижают энергию активации процесса реакции

6. Что называют хим. Равновесием

Состояние системы, когда концентрация исходных веществ и продуктов реакции равны

7. Какие процессы происходят в системе если

К_р<1 – равновесие смещается в сторону исходных веществ

К_р=1 – химическое равновесие

К_р>1 – равновесие смещается в сторону продуктов реакции

8. В какую сторону смещается равновесие в системе СО₃^2-+Н₂О  HCO₃^-+OH^-

Добавлении ОН^- в сторону образование Н₂О

Добавлении Н⁺ в сторону образования НСО₃^-

9. Какой физический смысл имеет константа равновесия

Показывает скорость реакции при концентрации реагирующих вещест, равной 1.

10. От какого фактора зависит величина константы равновесия

От природы реагирующих веществ

11. Уравнение скорости реакции А+2В = С

ϑ=k[A][B]²

12. От какого фактора зависит константа скорости

От температуры

13. Уравнение скорости реакции С+О₂=СО₂

ϑ=k[O₂]

Коагуляция

1. Каким методом можно определить знак заряда гранулы

Электрофорезом

2. Что такое коагуляция

Процесс объединения частиц дисперсной фазы в крупные агрегаты

3. Какой ряд правильно отражает коагулирующую способность

Р_РО4^3->P_CO3^1->P_Cl^-

P_Al³⁺>P_Ca²⁺>P_K⁺

4. На чем основана коагуляция электролитами

Ионы электролита снимают заряд гранулы

5. Что такое агрегативная устойчивость

Способность коллоидного раствора сохранять степень дисперсности и не объединятся в крупные агрегаты

6. Что такое кинетическая устойчивость

Способность дисперсной системы находиться во взвешенном состоянии и не седиментировать(оседать)

7. Что такое порог коагуляции

Концентрация электролита при которой происходит коагуляция

8. От каких факторов зависит заряд в мицелле

От знака заряда потенциалопределяющих ионов ПОИ

9. Какие ионы будут ПОИ в мицелле золя BaSO₄, если H₂SO₄ + BaCl₂ => BaSO₄ + ...

Ba²⁺ ионы

10. Какие ионы будут противоионами в мицелле BaSO₄ если H₂SO₄ + BaCl₂ => BaSO₄ + HCl

Противоионы Cl^-

11. Какой знак заряда на грануле в мицелле

Знак заряда ПОИ

12. Правильный ряд порога коагуляции

C_K⁺>C_Ca²⁺>C_Al³⁺

C_Cl^->C_CO3^->C_PO4^3-

Комплексные соединения

1. Чем определяется заряд комплексного иона

Зарядом внешней сферы, взятым с обратным знаком

2. Что такое координационное число

Число связей, связивающих центральный атом (комплексообразователь) с лигандами

3. Роль атомов и катионов металла в комплексных соединениях

Центральный атом, комплексообразователь

4. Какие частицы играют роль лигандов

Анионы электролитов и нейтральные молекулы

5. Тип связи в компл. Соед.

Ковалентная, донорно-акцепторная

6. Степень окисления комплексообразователя К[АI(ОН)4]

+3

7. Какие частицы играют роль комплексообразователя

Атомы и катионы металлов

8. Найти комплексообразователя в К3[АI(ОН)6]

АI3+

9. Определить координационное число в К2[Zn(ОН)4]

4

10. Указать частицы лиганды в комплексе К2[Ве(SO4)2], их дентантность

SO42-, лиганд бидентантный

11. Чему равно координационное число в [Cu(NH3)4(ОН)2]

6

12. Комплексная соль К4[Fe(CN)6]. Определить внешнюю внутреннюю сферу

К+ - внешняя сфера

[Fe(CN)6]4- - внутренняя сфера

13. Что характеризует дентантность лиганда

Число связей центрального атома с лигандом

Осмос

1. Какие условия нужны для возникновения осмоса

Контакт двух растворов с разной концентрацией через полупроницаемую мембрану.

2. Закон Вант-Гоффа для осмотического давления

P=CRT – для неэлектролитов (сахароза, глюкоза)

R=iCRT – для электролитов (соли, кислоты, щелочи)

3. Уравнение для расчета осмотического давления

KCl – P=2CRT

CuCl₂ – P=3CRT

AlCl₃ – P=4CRT

Al₂(SO₄)₃ – P=5CRT

4. Укажите раствор с наибольшим осмотическим давлением

AlCl₃

5. Формула для расчета изотонического коэффициента

Зависит от степени диссоциации электролита

I=1+α(δ-1)

6. Чему равен pH крови в норме

pH=7.35-7.45

7. Что такое «депрессия крови»

Понижение температуры замерзания плазмы крови по сравнению с водой

8. Что такое гемолиз

Разрыв оболочек эритроцитов, помещенных в гипотонический раствор

9. Что такое плазмолиз

Сжатие эритроцитов, помещенных в гипертонический раствор

10. Формула для расчета осмотического давления

P=CRT

11. Формула для повышения температуры кипения сахарозы

-Δtкип=Em

12. Как изменится температура кипения воды, если в ней растворить некоторое количество сахара

Повысится

13. От каких факторов зависит осмотическое давление раствора

От молярной концентрации растворенного вещества

14. Какой раствор NaCl изотониче крови

0.9% NaCl

15. Как изменится температура замерзания если добавить растворенное вещество

Понизится

16. Какие растворы называют гипотонические

Растворы, осмотическое давление которых меньше чем у крови

17. Изотонические растворы по отношению друг к другу

Имеют одинаковые осмотические давления

18. Какие растворы называют гипертоническими

Растворы, осмотическое давление которых больше чем у крови

19. Укажите причину отеков

Уменьшается осмотическое давление крови

20. Что такое онкотическое давление крови

Давление крови, обусловлено белками

21. Чему равно осмотическое давление крови

P=7.7 – 8атм

22. Укажите раствор для лечения гнойных ран

Гипертонический, 2% NaCl

23. Укажите физиологические растворы

9. - NaCl

5% - глюкозы

24. Каким методом можно определить осмотическую концентрацию раствора

Криометрия